1. A reação a seguir está em equilíbrio
\mathrm{CF}_{2} \mathrm{Br}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons \mathrm{CF}_{2}(\mathrm{~g})+2 \mathrm{Br}(\mathrm{~g}) \quad \Delta H=424 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}
Como o sistema responderá se a temperatura diminuir?
A- A reação se deslocará para a esquerda (formação de reagentes).
B- A reação se deslocará para a direita (formação de produtos).
C- Não haverá alteração na posição de equilíbrio.

Passo 1

O enunciado nos dá a reação em equilíbrio
\mathrm{CF}_{2}\mathrm{Br}_{2}(g)\rightleftharpoons \mathrm{CF}_{2}(g)+2\,\mathrm{Br}(g)
e informa que \Delta H=424\\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}. O conteúdo aqui é equilíbrio químico e vamos usar o princípio de Le Chatelier para entender o efeito da variação de temperatura.

Passo 2

Como \Delta H=+424\\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}, a reação no sentido direto (formação de \mathrm{CF}_{2} e \mathrm{Br}) é endotérmica. Em outras palavras, podemos enxergar o calor como um reagente:
\text{Calor} + \mathrm{CF}_{2}\mathrm{Br}_{2}(g)\longrightarrow \mathrm{CF}_{2}(g)+2\,\mathrm{Br}(g).

Passo 3

Ao diminuir a temperatura, o sistema tende a se deslocar no sentido que produza calor (sentido exotérmico) para compensar a perda de energia térmica. O sentido exotérmico é o inverso da reação direta, ou seja, a formação de reagentes ( \mathrm{CF}_{2}\mathrm{Br}_{2}).

Resposta

A- A reação se deslocará para a esquerda (formação de reagentes).

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