1. As seguintes semi-reações acontecem espontâneamente em uma célula voltaica (pilha). Escolhe a opção correta que corresponde com o funcionamento da pilha.
\mathrm{Fe}(s) \rightarrow \mathrm{Fe}^{2+}(a q)+2 \mathrm{e}^{-} \quad / \quad \mathrm{Ni}^{2+}(a q)+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Ni}(s)
A- O eletrodo de Fe é o cátodo; Fe está sendo oxidado; elétrons fluem do cátodo para o ânodo.
B- O eletrodo Ni é o ânodo; \mathrm{Fe}^{2+} está sendo reduzido; elétrons fluem do cátodo para o ânodo.
C- O eletrodo de Ni é o cátodo; Ni está sendo oxidado; elétrons fluem do ânodo para o cátodo.
D- \quad \mathrm{O} eletrodo de Fe é o ânodo; \mathrm{Fe}^{2+} está sendo reduzido; elétrons fluem do cátodo para o ânodo.
E- O eletrodo de Fe é o ânodo; Fe está sendo oxidado; elétrons fluem do ânodo para o cátodo

Passo 1

O enunciado apresenta duas semi-reações que ocorrem espontaneamente numa pilha:
\mathrm{Fe}(s)\rightarrow\mathrm{Fe}^{2+}(aq)+2e^{-}
\mathrm{Ni}^{2+}(aq)+2e^{-}\rightarrow\mathrm{Ni}(s)
O conteúdo é eletroquímica de pilhas voltaicas, e vamos precisar identificar qual semi-reação é oxidação (ânodo), qual é redução (cátodo) e qual o sentido do fluxo de elétrons.

Passo 2

A semi-reação
\mathrm{Fe}(s)\rightarrow\mathrm{Fe}^{2+}(aq)+2e^{-}
mostra perda de elétrons, ou seja, oxidação. Em pilha, o eletrodo onde ocorre oxidação é o ânodo. Logo, o eletrodo de Fe é o ânodo.

Passo 3

A semi-reação
\mathrm{Ni}^{2+}(aq)+2e^{-}\rightarrow\mathrm{Ni}(s)
mostra ganho de elétrons, ou seja, redução. Em pilha, o eletrodo onde ocorre redução é o cátodo. Logo, o eletrodo de Ni é o cátodo.

Passo 4

Os elétrons gerados na oxidação no ânodo (Fe) fluem pelo circuito externo até o cátodo (Ni), ou seja, do ânodo para o cátodo.

Passo 5

A única opção que afirma corretamente que “o eletrodo de Fe é o ânodo; Fe está sendo oxidado; elétrons fluem do ânodo para o cátodo” é a alternativa E.

Resposta

E

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