Para uma reação, um
e um
. Em que temperatura
0.00 ?
a) 6.30 K
b) 102 K
c) 359 K
d) 719 K
e) 977 K
a) 6.30 K
b) 102 K
c) 359 K
d) 719 K
e) 977 K
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de termodinâmica! A gente tem uma reação com um ΔH de +265 kJ e um ΔS de +271,3 J/K. A pergunta é: em que temperatura o ΔG será zero? Vamos usar a relação entre essas grandezas para descobrir. Para isso, precisamos entender a fórmula que liga ΔG, ΔH e ΔS.
Passo 2
Primeiro, lembra que a variação de energia livre (ΔG) é dada por:
Queremos saber em que temperatura ΔG é zero, ou seja:
Passo 3
Vamos isolar T na equação. Fazemos isso adicionando $ T \Delta S $ aos dois lados:
Agora, dividimos ambos os lados por $ \Delta S $:
Passo 4
Antes de calcular, precisamos garantir que as unidades estão compatíveis. Aqui, ΔH está em kJ e ΔS em J/K. Vamos converter ΔH para J:
Passo 5
Agora, substituímos os valores na fórmula:
Fazendo a divisão:
Resposta
A temperatura em que ΔG é zero é aproximadamente 977 K. A opção correta é a letra e) 977 K.