Para uma reação, um De e um De. Em que temperatura De 0.00 ?
a) 6.30 K
b) 102 K
c) 359 K
d) 719 K
e) 977 K

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de termodinâmica! A gente tem uma reação com um ΔH de +265 kJ e um ΔS de +271,3 J/K. A pergunta é: em que temperatura o ΔG será zero? Vamos usar a relação entre essas grandezas para descobrir. Para isso, precisamos entender a fórmula que liga ΔG, ΔH e ΔS.

Passo 2

Primeiro, lembra que a variação de energia livre (ΔG) é dada por:
De
Queremos saber em que temperatura ΔG é zero, ou seja:
0 = De

Passo 3

Vamos isolar T na equação. Fazemos isso adicionando $ T \Delta S $ aos dois lados:
T De
Agora, dividimos ambos os lados por $ \Delta S $:
T De

Passo 4

Antes de calcular, precisamos garantir que as unidades estão compatíveis. Aqui, ΔH está em kJ e ΔS em J/K. Vamos converter ΔH para J:
De

Passo 5

Agora, substituímos os valores na fórmula:
T = 265000 , J271,3 , J/K
Fazendo a divisão:
T approx 976,7 , K

Resposta

A temperatura em que ΔG é zero é aproximadamente 977 K. A opção correta é a letra e) 977 K.

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