Identifique o ácido (à esquerda) e sua base conjugada (à direita) nas equações a seguir:
KHC8 H4 O4+OH^- rightarrow K^++C8 H4 O4 ^2-+H2 O

Passo 1

Beleza, manda ver: temos a reação
KHC8H4O4 + OH^- ;long<=ftrightarrow; K^+ + C8H4O4^2- + H2O
Isso é química de ácido‐base (Brønsted–Lowry). Pra resolver, a gente vai usar a definição de ácido como doador de próton (H⁺) e de base conjugada como a espécie que sobra depois que o ácido doa esse H⁺.

Passo 2

Teoria na prática:
  • Ácido (Brønsted–Lowry) é quem doa H⁺.
  • Base conjugada é o que resta depois da doação de H⁺.
Então, na equação, a gente procura quem tem um H que pode ser entregue.

Passo 3

Olha o ácido candidato:

Ele carrega um hidrogênio ácido (o H do meio) e, quando doa esse H⁺ para o , forma água e vira .
Portanto:
  • Ácido =
  • Base conjugada =

Resposta

Ácido:
Base conjugada:

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