Identifique o ácido (à esquerda) e sua base conjugada (à direita) nas equações a seguir:
Passo 1
Beleza, manda ver: temos a reação
Isso é química de ácido‐base (Brønsted–Lowry). Pra resolver, a gente vai usar a definição de ácido como doador de próton (H⁺) e de base conjugada como a espécie que sobra depois que o ácido doa esse H⁺.
Passo 2
Teoria na prática:
- Ácido (Brønsted–Lowry) é quem doa H⁺.
- Base conjugada é o que resta depois da doação de H⁺.
Então, na equação, a gente procura quem tem um H que pode ser entregue.
Passo 3
Olha o ácido candidato:
Ele carrega um hidrogênio ácido (o H do meio) e, quando doa esse H⁺ para o , forma água
e vira
.
Ele carrega um hidrogênio ácido (o H do meio) e, quando doa esse H⁺ para o
Portanto:
- Ácido =
- Base conjugada =
Resposta
Ácido:
Base conjugada:
Base conjugada: