A reação de termita é um tipo de reação em que o alumínio metálico é oxidado pelo óxido de um outro metal, conforme a equação química a seguir:
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\mathrm{Fe}{2} \mathrm{O}{3(\mathrm{~s})}+2 \mathrm{Al}{(\mathrm{s})} \rightarrow 2 \mathrm{Fe}{(\mathrm{s})}+\mathrm{Al}{2} \mathrm{O}{3(\mathrm{~s})}
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Partindo de 50,0 g de cada um dos reagentes, pergunta-se:
Que massa de ferro metálico pode ser produzida?
Dados:
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\mathrm{Fe}{2} \mathrm{O}{3(\mathrm{~s})}+2 \mathrm{Al}{(\mathrm{s})} \rightarrow 2 \mathrm{Fe}{(\mathrm{s})}+\mathrm{Al}{2} \mathrm{O}{3(\mathrm{~s})}
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Partindo de 50,0 g de cada um dos reagentes, pergunta-se:
Que massa de ferro metálico pode ser produzida?
Dados:
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos a reação de termita
e partimos de 50,0 g de Fe₂O₃ e 50,0 g de Al. O conteúdo aqui é estequiometria: a gente vai precisar calcular moles de cada reagente, descobrir qual é o limitante e usar ele pra achar quantos gramas de Fe saem.
Passo 2
Calcular moles dos reagentes. A fórmula geral é
onde
- Para Fe₂O₃:
- Para Al:
Passo 3
Comparar com a proporção da reação. A equação pede 1 mol de Fe₂O₃ para 2 mol de Al.
- Se eu usar todos os 0,3135 mol de Fe₂O₃, eu precisaria de
mol de Al. - Mas eu tenho 1,8519 mol de Al, ou seja, muito mais do que 0,6270 mol.
Logo, Fe₂O₃ é o reagente limitante (o Al está em excesso).
Passo 4
A partir do reagente limitante (Fe₂O₃) eu vejo quantos mols de Fe a reação produz: são 2 mol de Fe para cada 1 mol de Fe₂O₃.
Passo 5
Transformar os mols de Fe em massa, usando
g/mol:
Resposta
A massa de ferro metálico produzida é aproximadamente 35,0 g.