a) Nas reações abaixo, identifique o agente redutor e o agente oxidante, indicando o número de oxidação dos elementos nessas espécies e nos respectivos produtos.
b) Nas reações abaixo, identifique o agente redutor e o agente oxidante, indicando o número de oxidação dos elementos nessas espécies e nos respectivos produtos.
c) Nas reações abaixo, identifique o agente redutor e o agente oxidante, indicando o número de oxidação dos elementos nessas espécies e nos respectivos produtos.
d) Nas reações abaixo, identifique o agente redutor e o agente oxidante, indicando o número de oxidação dos elementos nessas espécies e nos respectivos produtos.
e) Nas reações abaixo, identifique o agente redutor e o agente oxidante, indicando o número de oxidação dos elementos nessas espécies e nos respectivos produtos.
b) Nas reações abaixo, identifique o agente redutor e o agente oxidante, indicando o número de oxidação dos elementos nessas espécies e nos respectivos produtos.
c) Nas reações abaixo, identifique o agente redutor e o agente oxidante, indicando o número de oxidação dos elementos nessas espécies e nos respectivos produtos.
d) Nas reações abaixo, identifique o agente redutor e o agente oxidante, indicando o número de oxidação dos elementos nessas espécies e nos respectivos produtos.
e) Nas reações abaixo, identifique o agente redutor e o agente oxidante, indicando o número de oxidação dos elementos nessas espécies e nos respectivos produtos.
Passo 1
Beleza, vou te ajudar a identificar, em cada reação, quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor. O assunto aqui é reação de oxirredução (redox), então a gente vai precisar:
- Atribuir número de oxidação (n.o.) a cada elemento nos reagentes e produtos;
- Ver quem aumentou n.o. (oxidou = perdeu elétrons → esse é o agente redutor) e quem diminuiu n.o. (reduziu = ganhou elétrons → esse é o agente oxidante).
Passo 2
Antes de partir pras reações, lembrar rapidinho as regras de n.o.:
- Elementos livres (como
, , metais puros) têm n.o. zero. - H, quando ligado a não-metal, é +1; O, quase sempre, é –2.
- A soma dos n.o. de todos os átomos numa molécula ou íon dá a carga total.
Passo 3
- Atribuindo n.o.:
- Em
: H = +1, Cl = –1. - Em
: K = +1, O = –2, logo Mn + 4(–2) +1 = 0 ⇒ Mn = +7. - Produtos:
•: Cl = 0.
•: K = +1, Cl = –1.
•: Cl = –1, logo Mn +2(–1)=0 ⇒ Mn = +2.
•: H = +1, O = –2.
- Em
- Variações de n.o.:
- Cl de –1 → 0 (perde 1 e– ⇒ oxida)
- Mn de +7 → +2 (ganha 5 e– ⇒ reduz)
(H e K e O não mudam)
- Conclusão:
- Quem oxidou (perdeu e–) é o Cl– (vem do HCl) ⇒ agente redutor = HCl (ou Cl–).
- Quem reduziu (ganhou e–) é o MnO4– (do KMnO4) ⇒ agente oxidante = KMnO4.
Passo 4
- N.o.:
-
: H = +1, O = –2 (sem mudança depois). -
: Cl = 0. -
: Cl = –1. -
: H = +1, O = –2 ⇒ Cl = +1 (pois +1–2+x=0 ⇒ x=+1).
-
- Variações:
- Cl(0) → –1 (ganha 1 e– ⇒ reduz)
- Cl(0) → +1 (perde 1 e– ⇒ oxida)
- Conclusão: é uma reação de dismutação:
- Parte do
se reduz (forma HCl) ⇒ essa parte de é agente oxidante. - Outra parte de
se oxida (forma HClO) ⇒ essa parte de é agente redutor.
- Parte do
Passo 5
- N.o.:
- Mg(s): 0 → em
: Mg = +2. - Em
: H = +1, O = –2 ⇒ N=+5 (1 + x + 3(–2)=0 ⇒ x=+5). - Em
: H = 0.
- Mg(s): 0 → em
- Variações:
- Mg: 0 → +2 (perde 2 e– ⇒ oxida)
- H: +1 → 0 (ganha e– ⇒ reduz)
- N e O inalterados.
- Conclusão:
- Agente redutor = Mg (é quem perde elétrons).
- Agente oxidante = o H⁺ do HNO₃ (quem ganha elétrons).
Passo 6
- N.o.:
-
: N +3×1 =0 ⇒ N = –3. -
: O = 0. -
: x–2=0 ⇒ x=+2. -
: H = +1, O = –2.
-
- Variações:
- N: –3 → +2 (perde 5 e– ⇒ oxida)
- O: 0 → –2 (ganha 2 e– ⇒ reduz)
- Conclusão:
- Agente redutor = NH₃.
- Agente oxidante = O₂.
Passo 7
- N.o.:
- Em
: OH é –1 cada, soma –2, molécula neutra ⇒ Mn = +2. - Mn(s): 0.
-
: 2×(–2)=–4, soma 0 ⇒ Mn = +4. -
: H = +1, O = –2.
- Em
- Variações:
- Mn +2 → 0 (ganha 2 e– ⇒ reduz)
- Mn +2 → +4 (perde 2 e– ⇒ oxida)
- Conclusão: mais uma dismutação:
- Uma parte de
age como oxidante (fica Mn⁰). - Outra como redutor (vira MnO₂).
- Uma parte de
Resposta
a) Agente redutor = HCl (Cl⁻), agente oxidante = KMnO₄ (Mn⁺⁷)
b) Disproporção de Cl₂: agente redutor = parte de Cl₂ que oxida (vai pra +1), agente oxidante = parte de Cl₂ que reduz (vai pra –1)
c) Agente redutor = Mg, agente oxidante = HNO₃ (H⁺)
d) Agente redutor = NH₃, agente oxidante = O₂
e) Dismutação de Mn(OH)₂: agente redutor = parte que forma MnO₂, agente oxidante = parte que forma Mn(s)
b) Disproporção de Cl₂: agente redutor = parte de Cl₂ que oxida (vai pra +1), agente oxidante = parte de Cl₂ que reduz (vai pra –1)
c) Agente redutor = Mg, agente oxidante = HNO₃ (H⁺)
d) Agente redutor = NH₃, agente oxidante = O₂
e) Dismutação de Mn(OH)₂: agente redutor = parte que forma MnO₂, agente oxidante = parte que forma Mn(s)