a) Nas reações abaixo, identifique o agente redutor e o agente oxidante, indicando o número de oxidação dos elementos nessas espécies e nos respectivos produtos. 16 HCl(aq)+2 KMnO4(s) 5 Cl2(g)+2 KCl(g)+2 MnCl2(aq)+8 H2 O(I)
b) Nas reações abaixo, identifique o agente redutor e o agente oxidante, indicando o número de oxidação dos elementos nessas espécies e nos respectivos produtos. H2 O(I)+Cl2(g) HCl(aq)+HClO(aq)
c) Nas reações abaixo, identifique o agente redutor e o agente oxidante, indicando o número de oxidação dos elementos nessas espécies e nos respectivos produtos. Mg(s)+2 HNO3(aq) Mg(NO3)2(aq)+H2(g)
d) Nas reações abaixo, identifique o agente redutor e o agente oxidante, indicando o número de oxidação dos elementos nessas espécies e nos respectivos produtos. 4 NH3(aq)+5 O2(g) 4 NO(g)+6 H2 O(I)
e) Nas reações abaixo, identifique o agente redutor e o agente oxidante, indicando o número de oxidação dos elementos nessas espécies e nos respectivos produtos. Mn(OH)2(s) Mn(s)+MnO2(s)+2 H2 O(I)

Passo 1

Beleza, vou te ajudar a identificar, em cada reação, quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor. O assunto aqui é reação de oxirredução (redox), então a gente vai precisar:
  1. Atribuir número de oxidação (n.o.) a cada elemento nos reagentes e produtos;
  2. Ver quem aumentou n.o. (oxidou = perdeu elétrons → esse é o agente redutor) e quem diminuiu n.o. (reduziu = ganhou elétrons → esse é o agente oxidante).

Passo 2

Antes de partir pras reações, lembrar rapidinho as regras de n.o.:
  • Elementos livres (como , , metais puros) têm n.o. zero.
  • H, quando ligado a não-metal, é +1; O, quase sempre, é –2.
  • A soma dos n.o. de todos os átomos numa molécula ou íon dá a carga total.

Passo 3

  1. Atribuindo n.o.:
    • Em : H = +1, Cl = –1.
    • Em : K = +1, O = –2, logo Mn + 4(–2) +1 = 0 ⇒ Mn = +7.
    • Produtos:
      : Cl = 0.
      : K = +1, Cl = –1.
      : Cl = –1, logo Mn +2(–1)=0 ⇒ Mn = +2.
      : H = +1, O = –2.
  2. Variações de n.o.:
    • Cl de –1 → 0 (perde 1 e– ⇒ oxida)
    • Mn de +7 → +2 (ganha 5 e– ⇒ reduz)
      (H e K e O não mudam)
  3. Conclusão:
    • Quem oxidou (perdeu e–) é o Cl– (vem do HCl) ⇒ agente redutor = HCl (ou Cl–).
    • Quem reduziu (ganhou e–) é o MnO4– (do KMnO4) ⇒ agente oxidante = KMnO4.

Passo 4

  1. N.o.:
    • : H = +1, O = –2 (sem mudança depois).
    • : Cl = 0.
    • : Cl = –1.
    • : H = +1, O = –2 ⇒ Cl = +1 (pois +1–2+x=0 ⇒ x=+1).
  2. Variações:
    • Cl(0) → –1 (ganha 1 e– ⇒ reduz)
    • Cl(0) → +1 (perde 1 e– ⇒ oxida)
  3. Conclusão: é uma reação de dismutação:
    • Parte do se reduz (forma HCl) ⇒ essa parte de é agente oxidante.
    • Outra parte de se oxida (forma HClO) ⇒ essa parte de é agente redutor.

Passo 5

  1. N.o.:
    • Mg(s): 0 → em : Mg = +2.
    • Em : H = +1, O = –2 ⇒ N=+5 (1 + x + 3(–2)=0 ⇒ x=+5).
    • Em : H = 0.
  2. Variações:
    • Mg: 0 → +2 (perde 2 e– ⇒ oxida)
    • H: +1 → 0 (ganha e– ⇒ reduz)
    • N e O inalterados.
  3. Conclusão:
    • Agente redutor = Mg (é quem perde elétrons).
    • Agente oxidante = o H⁺ do HNO₃ (quem ganha elétrons).

Passo 6

  1. N.o.:
    • : N +3×1 =0 ⇒ N = –3.
    • : O = 0.
    • : x–2=0 ⇒ x=+2.
    • : H = +1, O = –2.
  2. Variações:
    • N: –3 → +2 (perde 5 e– ⇒ oxida)
    • O: 0 → –2 (ganha 2 e– ⇒ reduz)
  3. Conclusão:
    • Agente redutor = NH₃.
    • Agente oxidante = O₂.

Passo 7

  1. N.o.:
    • Em : OH é –1 cada, soma –2, molécula neutra ⇒ Mn = +2.
    • Mn(s): 0.
    • : 2×(–2)=–4, soma 0 ⇒ Mn = +4.
    • : H = +1, O = –2.
  2. Variações:
    • Mn +2 → 0 (ganha 2 e– ⇒ reduz)
    • Mn +2 → +4 (perde 2 e– ⇒ oxida)
  3. Conclusão: mais uma dismutação:
    • Uma parte de age como oxidante (fica Mn⁰).
    • Outra como redutor (vira MnO₂).

Resposta

a) Agente redutor = HCl (Cl⁻), agente oxidante = KMnO₄ (Mn⁺⁷)
b) Disproporção de Cl₂: agente redutor = parte de Cl₂ que oxida (vai pra +1), agente oxidante = parte de Cl₂ que reduz (vai pra –1)
c) Agente redutor = Mg, agente oxidante = HNO₃ (H⁺)
d) Agente redutor = NH₃, agente oxidante = O₂
e) Dismutação de Mn(OH)₂: agente redutor = parte que forma MnO₂, agente oxidante = parte que forma Mn(s)

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