a) Quais reações abaixo são reações de oxirredução? Indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido em cada uma delas. P4(s)+10 HClO(aq)+6 H2 O(I) 4 H3 PO4(aq)+10 HCl(aq)
b) Quais reações abaixo são reações de oxirredução? Indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido em cada uma delas. Br2(I)+2 K(s) 2 KBr(s)
c) Quais reações abaixo são reações de oxirredução? Indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido em cada uma delas. CH3 CH2 OH(I)+3 O2(g) 3 H2 O(I)+2 CO2(g)
d) Quais reações abaixo são reações de oxirredução? Indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido em cada uma delas. ZnCl2(aq)+2 NaOH(aq) Zn(OH)2(s)+2 NaCl(aq)

Passo 1

Beleza! O exercício é de Química e pede pra gente identificar quais das reações são oxirredução (redox) e, em cada uma, dizer quem perde elétrons (oxida) e quem ganha (reduz).
Para isso, a gente vai usar:
  1. Atribuição de número de oxidação (NOX) seguindo as regras básicas (estado livre = 0, H = +1, O = –2, soma dá carga do composto).
  2. Comparar NOX de reagentes e produtos; se um sobe, rolou oxidação; se desce, rolou redução.

Passo 2

Reação (a):
  1. Vamos listar NOX:
    • P em : NOX = 0 (elemento livre)
    • Em : H = +1, O = –2 → Cl = x tal que
    • Em : H = +1, O = –2 → P = x tal que
    • Em : H = +1 → Cl = –1
  2. Comparar:
    • P: de 0 → +5, ou seja, perdeu elétrons = oxidação.
    • Cl: de +1 → –1, ou seja, ganhou elétrons = redução.
Logo, (a) é redox: P é oxidado e Cl (no HClO) é reduzido.

Passo 3

Reação (b):
  1. NOX iniciais: Br = 0, K = 0.
  2. Em KBr: K = +1, Br = –1.
  3. Comparar:
    • K: 0 → +1 (oxidação)
    • Br: 0 → –1 (redução)
Portanto, (b) é redox: K se oxida e Br se reduz.

Passo 4

Reação ©:
  1. NOX em : 0. Em : O = –2. Em : O = –2, C = +4.
  2. NOX nos carbonos do etanol:
    • Carbono CH : ligado só em H e outro C → NOX = –3
    • Carbono CH OH: ligado em C (0), dois H (–1 cada) e em O (+1) → NOX = +1
  3. No produto, ambos os Cs viram +4.
  4. Comparar: cada C vai de –3 ou +1 para +4 → sobe NOX = oxidação. O vai de 0 para –2 → redução.
Então © também é redox: C é oxidado e O é reduzido.

Passo 5

Reação (d):
  1. NOX de Zn em : Zn = +2 (cada Cl = –1). Em : Zn = +2 (OH⁻ tem O = –2, H = +1).
  2. Na em +1 o tempo todo, Cl em –1 o tempo todo, O e H também mantêm seus NOX padrões.
  3. Não há variação de NOX em nenhum elemento → não há transferência de elétrons.
Logo, (d) não é oxirredução.

Resposta

a) Redox. P é oxidado (0 → +5) e Cl é reduzido (+1 → –1).
b) Redox. K é oxidado (0 → +1) e Br é reduzido (0 → –1).
c) Redox. C (nos dois carbonos) é oxidado (–3→+4 e +1→+4) e O é reduzido (0→–2).
d) Não é redox. nenhum NOX muda.

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