a) Quais reações abaixo são reações de oxirredução? Indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido em cada uma delas.
b) Quais reações abaixo são reações de oxirredução? Indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido em cada uma delas.
c) Quais reações abaixo são reações de oxirredução? Indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido em cada uma delas.
d) Quais reações abaixo são reações de oxirredução? Indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido em cada uma delas.
b) Quais reações abaixo são reações de oxirredução? Indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido em cada uma delas.
c) Quais reações abaixo são reações de oxirredução? Indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido em cada uma delas.
d) Quais reações abaixo são reações de oxirredução? Indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido em cada uma delas.
Passo 1
Beleza! O exercício é de Química e pede pra gente identificar quais das reações são oxirredução (redox) e, em cada uma, dizer quem perde elétrons (oxida) e quem ganha (reduz).
Para isso, a gente vai usar:
Para isso, a gente vai usar:
- Atribuição de número de oxidação (NOX) seguindo as regras básicas (estado livre = 0, H = +1, O = –2, soma dá carga do composto).
- Comparar NOX de reagentes e produtos; se um sobe, rolou oxidação; se desce, rolou redução.
Passo 2
Reação (a):
-
Vamos listar NOX:
- P em
: NOX = 0 (elemento livre) - Em
: H = +1, O = –2 → Cl = x tal que → - Em
: H = +1, O = –2 → P = x tal que → - Em
: H = +1 → Cl = –1
- P em
-
Comparar:
- P: de 0 → +5, ou seja, perdeu elétrons = oxidação.
- Cl: de +1 → –1, ou seja, ganhou elétrons = redução.
Logo, (a) é redox: P é oxidado e Cl (no HClO) é reduzido.
Passo 3
Reação (b):
- NOX iniciais: Br
= 0, K = 0. - Em KBr: K = +1, Br = –1.
- Comparar:
- K: 0 → +1 (oxidação)
- Br: 0 → –1 (redução)
Portanto, (b) é redox: K se oxida e Br se reduz.
Passo 4
Reação ©:
- NOX em
: 0. Em : O = –2. Em : O = –2, C = +4. - NOX nos carbonos do etanol:
- Carbono CH
: ligado só em H e outro C → NOX = –3 - Carbono CH
OH: ligado em C (0), dois H (–1 cada) e em O (+1) → NOX = +1
- Carbono CH
- No produto, ambos os Cs viram +4.
- Comparar: cada C vai de –3 ou +1 para +4 → sobe NOX = oxidação. O vai de 0 para –2 → redução.
Então © também é redox: C é oxidado e O é reduzido.
Passo 5
Reação (d):
- NOX de Zn em
: Zn = +2 (cada Cl = –1). Em : Zn = +2 (OH⁻ tem O = –2, H = +1). - Na em +1 o tempo todo, Cl em –1 o tempo todo, O e H também mantêm seus NOX padrões.
- Não há variação de NOX em nenhum elemento → não há transferência de elétrons.
Logo, (d) não é oxirredução.
Resposta
a) Redox. P é oxidado (0 → +5) e Cl é reduzido (+1 → –1).
b) Redox. K é oxidado (0 → +1) e Br é reduzido (0 → –1).
c) Redox. C (nos dois carbonos) é oxidado (–3→+4 e +1→+4) e O é reduzido (0→–2).
d) Não é redox. nenhum NOX muda.
b) Redox. K é oxidado (0 → +1) e Br é reduzido (0 → –1).
c) Redox. C (nos dois carbonos) é oxidado (–3→+4 e +1→+4) e O é reduzido (0→–2).
d) Não é redox. nenhum NOX muda.