- Qual das reações abaixo não ocorre?
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado lista cinco reações e pede para identificar qual delas não ocorre. Aqui vamos usar:
- Reações de neutralização ácido-base.
- Deslocamento de hidrogênio por metais mais reativos que o hidrogênio.
- Deslocamento de íons haleto por halogênios mais oxidantes.
- Série de reatividade dos metais ou potenciais padrão de redução para ver se um metal pode deslocar outro de seu sal.
Passo 2
Analisando a reação a
Trata-se de neutralização de um ácido forte por uma base forte. Essas reações sempre ocorrem quantitativamente em solução aquosa, formando sal solúvel e água. Logo, ocorre.
Trata-se de neutralização de um ácido forte por uma base forte. Essas reações sempre ocorrem quantitativamente em solução aquosa, formando sal solúvel e água. Logo, ocorre.
Passo 3
Analisando a reação e
O sódio metálico (um metal alcalino) é muito reativo e desloca hidrogênio da água, formando hidróxido de sódio e hidrogênio gasoso. Essa reação é clássica e ocorre.
O sódio metálico (um metal alcalino) é muito reativo e desloca hidrogênio da água, formando hidróxido de sódio e hidrogênio gasoso. Essa reação é clássica e ocorre.
Passo 4
Analisando a reação b
Aqui o zinco, que está acima do hidrogênio na série de reatividade (ou tem potencial de redução maior do que ), desloca prótons gerando
. Portanto, a reação ocorre.
Aqui o zinco, que está acima do hidrogênio na série de reatividade (ou tem potencial de redução maior do que
Passo 5
Analisando a reação d
O cloro em solução atua como agente oxidante mais forte que o iodo:
O cloro em solução atua como agente oxidante mais forte que o iodo:
Logo,
oxida
a
. A reação ocorre.
Passo 6
Analisando a reação c
Isto implicaria que o alumínio desloca o potássio de seu sal. Mas na série de reatividade (ou pelos potenciais padrão):
Isto implicaria que o alumínio desloca o potássio de seu sal. Mas na série de reatividade (ou pelos potenciais padrão):
Como
é menos negativo que
, o alumínio não é capaz de reduzir
a
. A reação é termodinamicamente impossível, portanto não ocorre.
Resposta
c)