1. Qual das reações abaixo não ocorre?
    a) \mathrm{HCl}+\mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{KCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
    b) \mathrm{Zn}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{ZnSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}
    c) \mathrm{Al}+3 \mathrm{KCl} \rightarrow \mathrm{AlCl}_{3}+3 \mathrm{~K}
    d) \mathrm{Cl}_{2}+2 \mathrm{KI} \rightarrow 2 \mathrm{KCl}+\mathrm{I}_{2}
    e) 2 \mathrm{Na}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow 2 \mathrm{NaOH}+\mathrm{H}_{2}

Passo 1

O enunciado lista cinco reações e pede para identificar qual delas não ocorre. Aqui vamos usar:
  1. Reações de neutralização ácido-base.
  2. Deslocamento de hidrogênio por metais mais reativos que o hidrogênio.
  3. Deslocamento de íons haleto por halogênios mais oxidantes.
  4. Série de reatividade dos metais ou potenciais padrão de redução para ver se um metal pode deslocar outro de seu sal.

Passo 2

Analisando a reação a
\mathrm{HCl} + \mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{KCl} + \mathrm{H_{2}O}
Trata-se de neutralização de um ácido forte por uma base forte. Essas reações sempre ocorrem quantitativamente em solução aquosa, formando sal solúvel e água. Logo, ocorre.

Passo 3

Analisando a reação e
\,2\,\mathrm{Na} + 2\,\mathrm{H_{2}O} \rightarrow 2\,\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_{2}}
O sódio metálico (um metal alcalino) é muito reativo e desloca hidrogênio da água, formando hidróxido de sódio e hidrogênio gasoso. Essa reação é clássica e ocorre.

Passo 4

Analisando a reação b
\mathrm{Zn} + \mathrm{H_{2}SO_{4}} \rightarrow \mathrm{ZnSO_{4}} + \mathrm{H_{2}}
Aqui o zinco, que está acima do hidrogênio na série de reatividade (ou tem potencial de redução maior do que 2\,\mathrm{H^{+}}/\mathrm{H_{2}}), desloca prótons gerando \mathrm{H_{2}}. Portanto, a reação ocorre.

Passo 5

Analisando a reação d
\mathrm{Cl_{2}} + 2\,\mathrm{KI} \rightarrow 2\,\mathrm{KCl} + \mathrm{I_{2}}
O cloro em solução atua como agente oxidante mais forte que o iodo:
E^{\circ}(\mathrm{Cl_{2}}/\mathrm{Cl^{-}})=+1{,}36\text{ V} \quad>\quad E^{\circ}(\mathrm{I_{2}}/\mathrm{I^{-}})=+0{,}54\text{ V}.
Logo, \mathrm{Cl_{2}} oxida \mathrm{I^{-}} a \mathrm{I_{2}}. A reação ocorre.

Passo 6

Analisando a reação c
\mathrm{Al} + 3\,\mathrm{KCl} \rightarrow \mathrm{AlCl_{3}} + 3\,\mathrm{K}
Isto implicaria que o alumínio desloca o potássio de seu sal. Mas na série de reatividade (ou pelos potenciais padrão):
E^{\circ}(\mathrm{K^{+}}/\mathrm{K})=-2{,}93\text{ V}, \quad E^{\circ}(\mathrm{Al^{3+}}/\mathrm{Al})=-1{,}66\text{ V}.
Como E^{\circ}(\mathrm{Al^{3+}}/\mathrm{Al}) é menos negativo que E^{\circ}(\mathrm{K^{+}}/\mathrm{K}), o alumínio não é capaz de reduzir \mathrm{K^{+}} a \mathrm{K}. A reação é termodinamicamente impossível, portanto não ocorre.

Resposta

c) \mathrm{Al} + 3\,\mathrm{KCl} \rightarrow \mathrm{AlCl_{3}} + 3\,\mathrm{K}

Exercícios relacionados