Complete com os produtos de cada reação de precipitação seguinte, identifique o composto sólido formado e depois equilibre a equação completa:
\mathrm{NiCl}_{2(\mathrm{aq})}+\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{~S}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para completar a reação de dupla troca entre \mathrm{NiCl}_{2(\mathrm{aq})} e \bigl(\mathrm{NH}_{4}\bigr)_{2}\mathrm{S}_{(\mathrm{aq})}, identificar o precipitado e depois balancear a equação. O conteúdo aqui é reação de precipitação e uso das regras de solubilidade.

Passo 2

Listamos os íons participantes:
\mathrm{NiCl}_{2(\mathrm{aq})}\;\longrightarrow\;\mathrm{Ni}^{2+}_{(\mathrm{aq})}+2\,\mathrm{Cl}^{-}_{(\mathrm{aq})}
\bigl(\mathrm{NH}_{4}\bigr)_{2}\mathrm{S}_{(\mathrm{aq})}\;\longrightarrow\;2\,\mathrm{NH}_{4}^{+}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{S}^{2-}_{(\mathrm{aq})}

Passo 3

Pela regra de solubilidade, os sulfetos ( \mathrm{S}^{2-}) são em geral insolúveis, exceto com metais alcalinos e amônio. Logo, forma-se precipitado de sulfeto de níquel:
\mathrm{Ni}^{2+}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{S}^{2-}_{(\mathrm{aq})}\;\longrightarrow\;\mathrm{NiS}_{(\mathrm{s})}
Os demais íons ( \mathrm{NH}_{4}^{+} e \mathrm{Cl}^{-}) permanecem em solução formando \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}_{(\mathrm{aq})}.

Passo 4

Escrevemos a equação molecular não balanceada com os produtos:
\mathrm{NiCl}_{2(\mathrm{aq})}+\bigl(\mathrm{NH}_{4}\bigr)_{2}\mathrm{S}_{(\mathrm{aq})}\;\longrightarrow\;\mathrm{NiS}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}_{(\mathrm{aq})}

Passo 5

Balanceamos átomos de nitrogênio e cloro. Como há 2 \mathrm{NH}_{4}^{+} reagentes, precisamos de 2 \mathrm{Cl}^{-} para formar 2 mol de \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}. A fórmula balanceada fica:
\mathrm{NiCl}_{2(\mathrm{aq})}+\bigl(\mathrm{NH}_{4}\bigr)_{2}\mathrm{S}_{(\mathrm{aq})}\;\longrightarrow\;\mathrm{NiS}_{(\mathrm{s})}+2\,\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}_{(\mathrm{aq})}

Resposta

\mathrm{NiCl}_{2(\mathrm{aq})}+\bigl(\mathrm{NH}_{4}\bigr)_{2}\mathrm{S}_{(\mathrm{aq})}\;\longrightarrow\;\mathrm{NiS}_{(\mathrm{s})}+2\,\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}_{(\mathrm{aq})}

Exercícios relacionados