Qual das reações abaixo representa corretamente o caráter ácido de um óxido não-metálico?
a) \mathrm{CaO}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{aq})
b) \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}(\mathrm{aq})
c) \mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{s})+2 \mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow 2 \mathrm{NaCl}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})
d) \mathrm{NiO}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{NiSO}_{4}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})

Passo 1

O enunciado pede: identificar qual das reações abaixo representa corretamente o caráter ácido de um óxido não-metálico. As opções fornecidas são (copiei exatamente do enunciado):
  • a) \mathrm{CaO}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{aq})
  • b) \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow \mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3}(\mathrm{aq})
  • c) \mathrm{Na}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{s})+2\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow 2\mathrm{NaCl}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l})
  • d) \mathrm{NiO}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{NiSO}_{4}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l})
O que é pedido: escolher a reação que mostra corretamente um óxido não-metálico (isto é, um óxido formado por elemento não-metálico) agindo como óxido ácido, ou seja, representando o caráter ácido desse óxido.

Passo 2

Vamos entender direitinho o conceito que vamos usar — com calma, como se estivéssemos preparando um mapa mental para a prova.
  • Definição simples: um óxido é um composto que contém oxigênio ligado a outro elemento.
  • Classificação importante (forma prática que aparece muito em provas):
    • Óxidos ácidos (ou não-metálicos): normalmente formados por elementos não-metálicos. Característica típica: reagem com água para formar ácidos ou reagem com bases formando sais. Esquema geral: \text{óxido não-metálico} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \text{ácido}óãááExemplo clássico: \mathrm{CO_2} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{H_2CO_3}.
    • Óxidos básicos (ou metálicos): normalmente formados por metais (especialmente metais alcalinos e alcalino-terrosos). Característica típica: reagem com água para formar bases (hidróxidos) ou reagem com ácidos formando sais. Esquema geral: \text{óxido metálico} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \text{base (hidróxido)}óáóExemplo clássico: \mathrm{CaO} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)_2}.
    • Óxidos anfóteros: alguns óxidos de metais de transição ou metais com caráter intermediário podem reagir tanto com ácidos quanto com bases (ex.: \mathrm{Al_2O_3}, \mathrm{ZnO}). Mas serem anfóteros não os tornam “óxidos ácidos” — apenas mostram comportamento duplo.
Regra prática para identificar: verifique qual é o elemento ligado ao oxigênio. Se for um não-metal (C, N, S, P, Cl, etc.), o óxido tende a ser ácido; se for metal (Na, Ca, Ni, etc.), tende a ser básico ou anfótero.

Passo 3

Analisando a opção (a):
\mathrm{CaO}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{aq}).
  • O elemento ligado ao oxigênio é o cálcio, \mathrm{Ca}, que é um metal (grupo 2, alcalino-terroso).
  • Como vimos, óxidos de metais alcalino-terrosos são óxidos básicos e reagem com água formando hidróxidos (bases). Aqui o produto é \mathrm{Ca(OH)_2}, um hidróxido (base).
  • Conclusão: essa reação mostra o caráter básico de um óxido metálico, não o caráter ácido de um óxido não-metálico. Portanto (a) está incorreta para o que o enunciado pede.

Passo 4

Analisando a opção (b):
\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow \mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3}(\mathrm{aq}).
  • O elemento ligado ao oxigênio no óxido é o carbono, \mathrm{C}, que é um não-metal.
  • Óxidos de não-metais costumam reagir com água formando ácidos. Aqui o dióxido de carbono forma o ácido carbônico \mathrm{H_2CO_3}.
  • Isso é exatamente o exemplo-tipo de óxido ácido reagindo com água para dar ácido.
  • Conclusão: (b) representa corretamente o caráter ácido de um óxido não-metálico.

Passo 5

Analisando a opção (c):
\mathrm{Na}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{s})+2\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow 2\mathrm{NaCl}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l}).
  • \mathrm{Na} (sódio) é um metal (alcalino). \mathrm{Na_2O} é, portanto, um óxido metálico básico.
  • A reação mostrada é uma neutralização de óxido básico com ácido (forma sal + água). Isso não mostra um óxido ácido de não-metal — é comportamento típico de óxido básico.
  • Conclusão: (c) está incorreta para o que é pedido.

Passo 6

Analisando a opção (d):
\mathrm{NiO}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{NiSO}_{4}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l}).
  • Níquel ( \mathrm{Ni}) é um metal de transição; \mathrm{NiO} é um óxido de metal. Muitos óxidos de metais de transição são básicos ou anfóteros.
  • A reação com ácido formando sal e água é típica de óxido básico (ou anfótero reagindo como base) neutralizando ácido. Não é exemplo de óxido ácido de não-metal.
  • Observação didática: mesmo que um óxido seja anfótero e reaja com ácido, isso não o classifica como “óxido ácido”.
  • Conclusão: (d) também está incorreta para o que se pede.

Passo 7

Resumo rápido e escolha final:
  • (a) óxido metálico básico → forma base (incorreta).
  • (b) óxido de não-metal ( \mathrm{CO_2}) + água → ácido ( \mathrm{H_2CO_3}) (correto).
  • (c) óxido metálico básico neutralizando ácido → não é óxido ácido (incorreta).
  • (d) óxido de metal reagindo com ácido → comportamento básico/anfótero (incorreta).
Portanto a única opção que representa corretamente o caráter ácido de um óxido não-metálico é a opção (b).

Resposta

b) \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow \mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3}(\mathrm{aq})

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