Qual das reações abaixo representa corretamente o caráter ácido de um óxido não-metálico?
a)
b)
c)
d)
a)
b)
c)
d)
Passo 1
O enunciado pede: identificar qual das reações abaixo representa corretamente o caráter ácido de um óxido não-metálico. As opções fornecidas são (copiei exatamente do enunciado):
- a)
- b)
- c)
- d)
O que é pedido: escolher a reação que mostra corretamente um óxido não-metálico (isto é, um óxido formado por elemento não-metálico) agindo como óxido ácido, ou seja, representando o caráter ácido desse óxido.
Passo 2
Vamos entender direitinho o conceito que vamos usar — com calma, como se estivéssemos preparando um mapa mental para a prova.
- Definição simples: um óxido é um composto que contém oxigênio ligado a outro elemento.
- Classificação importante (forma prática que aparece muito em provas):
- Óxidos ácidos (ou não-metálicos): normalmente formados por elementos não-metálicos. Característica típica: reagem com água para formar ácidos ou reagem com bases formando sais. Esquema geral:
Exemplo clássico: . - Óxidos básicos (ou metálicos): normalmente formados por metais (especialmente metais alcalinos e alcalino-terrosos). Característica típica: reagem com água para formar bases (hidróxidos) ou reagem com ácidos formando sais. Esquema geral:
Exemplo clássico: . - Óxidos anfóteros: alguns óxidos de metais de transição ou metais com caráter intermediário podem reagir tanto com ácidos quanto com bases (ex.:
, ). Mas serem anfóteros não os tornam “óxidos ácidos” — apenas mostram comportamento duplo.
- Óxidos ácidos (ou não-metálicos): normalmente formados por elementos não-metálicos. Característica típica: reagem com água para formar ácidos ou reagem com bases formando sais. Esquema geral:
Regra prática para identificar: verifique qual é o elemento ligado ao oxigênio. Se for um não-metal (C, N, S, P, Cl, etc.), o óxido tende a ser ácido; se for metal (Na, Ca, Ni, etc.), tende a ser básico ou anfótero.
Passo 3
Analisando a opção (a):
.
- O elemento ligado ao oxigênio é o cálcio,
, que é um metal (grupo 2, alcalino-terroso). - Como vimos, óxidos de metais alcalino-terrosos são óxidos básicos e reagem com água formando hidróxidos (bases). Aqui o produto é
, um hidróxido (base). - Conclusão: essa reação mostra o caráter básico de um óxido metálico, não o caráter ácido de um óxido não-metálico. Portanto (a) está incorreta para o que o enunciado pede.
Passo 4
Analisando a opção (b):
.
- O elemento ligado ao oxigênio no óxido é o carbono,
, que é um não-metal. - Óxidos de não-metais costumam reagir com água formando ácidos. Aqui o dióxido de carbono forma o ácido carbônico
. - Isso é exatamente o exemplo-tipo de óxido ácido reagindo com água para dar ácido.
- Conclusão: (b) representa corretamente o caráter ácido de um óxido não-metálico.
Passo 5
Analisando a opção (c):
.
-
(sódio) é um metal (alcalino). é, portanto, um óxido metálico básico. - A reação mostrada é uma neutralização de óxido básico com ácido (forma sal + água). Isso não mostra um óxido ácido de não-metal — é comportamento típico de óxido básico.
- Conclusão: (c) está incorreta para o que é pedido.
Passo 6
Analisando a opção (d):
.
- Níquel (
) é um metal de transição; é um óxido de metal. Muitos óxidos de metais de transição são básicos ou anfóteros. - A reação com ácido formando sal e água é típica de óxido básico (ou anfótero reagindo como base) neutralizando ácido. Não é exemplo de óxido ácido de não-metal.
- Observação didática: mesmo que um óxido seja anfótero e reaja com ácido, isso não o classifica como “óxido ácido”.
- Conclusão: (d) também está incorreta para o que se pede.
Passo 7
Resumo rápido e escolha final:
- (a) óxido metálico básico → forma base (incorreta).
- (b) óxido de não-metal (
) + água → ácido ( ) (correto). - (c) óxido metálico básico neutralizando ácido → não é óxido ácido (incorreta).
- (d) óxido de metal reagindo com ácido → comportamento básico/anfótero (incorreta).
Portanto a única opção que representa corretamente o caráter ácido de um óxido não-metálico é a opção (b).
Resposta
b)