Sobre o caráter metálico, assinale a alternativa que descreve sua tendência na tabela periódica:
a) Aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima.
b) Aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo.
c) É maior nos elementos situados no canto superior direito da tabela.
d) Não possui relação com o raio atômico ou energia de ionização.
a) Aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima.
b) Aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo.
c) É maior nos elementos situados no canto superior direito da tabela.
d) Não possui relação com o raio atômico ou energia de ionização.
Passo 1
O enunciado pede que se escolha, entre as alternativas dadas, qual descreve corretamente a tendência do caráter metálico na tabela periódica. As alternativas são:
a) Aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima.
b) Aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo.
c) É maior nos elementos situados no canto superior direito da tabela.
d) Não possui relação com o raio atômico ou energia de ionização.
a) Aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima.
b) Aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo.
c) É maior nos elementos situados no canto superior direito da tabela.
d) Não possui relação com o raio atômico ou energia de ionização.
O que é solicitado: identificar a tendência correta do caráter metálico na tabela periódica dentre as quatro opções.
Passo 2
O que significa “caráter metálico”?
- Caráter metálico é a tendência que um elemento tem de se comportar como metal: perder elétrons para formar cátions, conduzir elétrons (eletricidade), e apresentar propriedades típicas de metais (brilho metálico, maleabilidade, etc.).
- Em termos físicos-chímicos, um bom indicador do caráter metálico é a facilidade de remover um elétron do átomo, ou seja, a energia de primeira ionização. Quanto menor a energia necessária para remover um elétron, maior tende a ser o caráter metálico. Denotamos a primeira energia de ionização por
.
Passo 3
Relação com energia de ionização e raio atômico (intuição física).
- A energia necessária para remover um elétron depende principalmente da atração efetiva que o núcleo exerce sobre o elétron externo. Podemos escrever qualitativamente que a atração (e portanto a energia de ligação) cresce com a carga nuclear efetiva
e diminui com o tamanho (raio) do átomo. Uma forma simplificada dessa ideia é:
- Conclusão prática: átomos com
grande e pequeno têm baixo e, então, caráter metálico maior. Átomos com pequeno e grande têm alto e caráter metálico menor.
Passo 4
Tendências periódicas do raio atômico.
- Descendo uma família (coluna), o raio atômico aumenta porque se acrescentam camadas eletrônicas (mais níveis de energia), então os elétrons externos ficam mais longe do núcleo. Logo: quanto maior a linha (mais para baixo), maior o raio.
- Indo da esquerda para a direita numa mesma linha (período), o raio atômico geralmente diminui porque, mesmo adicionando elétrons, a carga nuclear efetiva
aumenta e puxa os elétrons mais para perto. Portanto: esquerda → direita = raio diminui.
Passo 5
Tendências periódicas da energia de ionização.
- A energia de ionização
aumenta ao mover-se da esquerda para a direita num período, porque o raio diminui e aumenta, tornando mais difícil arrancar um elétron. - A energia de ionização diminui ao descer numa família, porque o raio aumenta (os elétrons externos estão mais afastados e mais protegidos por blindagem), então é mais fácil remover um elétron.
- Em resumo:
aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima.
Passo 6
Combinação das ideias para deduzir a direção do aumento do caráter metálico.
- Caráter metálico é maior quando
é menor e o raio é maior. Pelas tendências anteriores isso corresponde a deslocar-se para a esquerda (pois à esquerda tende a ser menor e o raio maior) e para baixo (pois ao descer o raio aumenta e diminui). - Logo, o caráter metálico aumenta ao mover-se da direita para a esquerda e de cima para baixo na tabela periódica.
Passo 7
Análise das alternativas e eliminação das incorretas.
- Alternativa a) diz o oposto (aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima) — isso descreve a tendência da energia de ionização e eletronegatividade, não do caráter metálico. Está errada.
- Alternativa c) afirma que é maior no canto superior direito — esse canto (F, O, elementos do grupo dos halogênios e gases nobres) é tipicamente não metálico; está errada.
- Alternativa d) afirma que não tem relação com raio atômico ou energia de ionização — como vimos, existe relação direta e bem conhecida; está errada.
- Alternativa b) coincide com a conclusão física correta: aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo.
Resposta
b)