Uma das reações mais espetaculares do alumínio, a reação da térmite, ocorre com o óxido de ferro, \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}, dando origem ao ferro metálico. A quantidade de calor gerada é tão grande, que o ferro é obtido em estado líquido. O processo é representado pela equação
2 \mathrm{Al}(\mathrm{s})+\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{~s}) \longrightarrow \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{~s})+2 \mathrm{Fe}(\mathrm{l})

Passo 1

O enunciado apresenta a reação da térmite:
2\,\mathrm{Al}(s) + \mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}(s) \longrightarrow \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}(s) + 2\,\mathrm{Fe}(l)
e diz que “a quantidade de calor gerada é tão grande que o ferro é obtido em estado líquido”. O conteúdo envolvido é termoquímica, especificamente cálculo de entalpia da reação.

Passo 2

Para calcular o calor (entalpia) da reação, precisaríamos das entalpias padrão de formação \Delta H_f^\circ dos reagentes e produtos. Sem esses valores numéricos, não é possível determinar \Delta H_{\text{reação}}çã.

Resposta

Não há como resolver o exercício porque faltam os valores das entalpias padrão de formação \Delta H_f^\circ de \mathrm{Al}(s), \mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}(s), \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}(s) e \mathrm{Fe}(l).

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