Para estudar o efeito do sal em solução na corrosão de uma amostra de ferro, um estudante dissolveu 1,461 \mathrm{~g} de NaCl em um balão volumétrico de 250,0 \mathrm{~mL}. Qual a molaridade desta solução?

Passo 1

O enunciado pede a molaridade de uma solução em que foram dissolvidos 1,461 g de NaCl em 250,0 mL de solução. O conteúdo é concentração em molaridade, definida como número de mols de soluto por litro de solução. Para resolver, precisamos (1) calcular o número de mols de NaCl usando sua massa molar e (2) converter o volume para litros, e então usar a definição de molaridade.

Passo 2

A massa molar do NaCl é a soma das massas atômicas de Na ( 22,99 g/mol) e Cl ( 35,45 g/mol), ou seja,
M_{\mathrm{NaCl}} = 22,99 + 35,45 = 58,44\;\mathrm{g/mol}.
O número de mols de NaCl dissolve­dos é
n = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{1,461\;\mathrm{g}}{58,44\;\mathrm{g/mol}} \approx 0,02500\;\mathrm{mol}.

Passo 3

Convertendo o volume de mililitros para litros:
V = 250,0\;\mathrm{mL} = 0,2500\;\mathrm{L}.

Passo 4

A molaridade C (ou M) é dada por
C = \frac{n}{V}.
Substituindo n = 0,02500\;\mathrm{mol} e V = 0,2500\;\mathrm{L} temos
C = \frac{0,02500}{0,2500} = 0,1000\;\mathrm{mol/L}.

Resposta

A molaridade da solução é 0,1000\;\mathrm{M}.

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