Reações químicas são representadas por meio de equações. As quantidades reagentes e formadas em uma equação são representadas por números e ajustadas por meio do balanceamento da equação química. Balancear uma equação química é garantir que os átomos presentes na equação estarão em mesmo número nos reagentes e produtos. Como os átomos não podem ser criados ou destruídos, as substâncias iniciais são rompidas e transformadas em novas substâncias, mas a quantidade de átomos permanece a mesma.
Fonte: https://www.todamateria.com.br/balanceamento-quimico/. Acesso em: 23 abr. 2024.
O trióxido de enxofre \left(\mathrm{SO}_{3}\right) e a água têm como produto o ácido sulfúrico \left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right). Qual será o número de mols de \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} obtidos, se utilizarmos 50 mol de \mathrm{SO}_{3} com água suficiente?

ALTERNATIVAS

1 mol .
5 mols.
10 mols.
50 mols.
100 mols.

Passo 1

O enunciado pergunta quantos mols de \mathrm{H_2SO_4} são formados a partir de 50 mol de \mathrm{SO_3} com água em excesso. Para resolver vamos usar estequiometria: montar a equação química, balanceá-la e extrair a razão molar entre reagente e produto.

Passo 2

Escrevemos a reação entre trióxido de enxofre e água e verificamos se está balanceada:
\mathrm{SO_3} + \mathrm{H_2O} \longrightarrow \mathrm{H_2SO_4}
Contando átomos em cada lado vemos que já há 1 átomo de S, 3 de O no \mathrm{SO_3} mais 1 de O na água (total 4 de O) e 2 de H; isso coincide com os átomos de \mathrm{H_2SO_4}. Logo a equação está balanceada como está.

Passo 3

Da equação balanceada extraímos a relação estequiométrica:
1\\ \mathrm{mol\\ SO_3}\quad\longrightarrow\quad 1\\ \mathrm{mol\\ H_2SO_4}

Passo 4

Aplicando essa razão ao caso de 50 mol de \mathrm{SO_3} com água em excesso, o número de mols de \mathrm{H_2SO_4} formado é
50\\ \mathrm{mol\\ SO_3}\times\frac{1\\ \mathrm{mol\\ H_2SO_4}}{1\\ \mathrm{mol\\ SO_3}} =50\\ \mathrm{mol\\ H_2SO_4}.

Resposta

50 mols.

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