Reações químicas são representadas por meio de equações. As quantidades reagentes e formadas em uma equação são representadas por números e ajustadas por meio do balanceamento da equação química. Balancear uma equação química é garantir que os átomos presentes na equação estarão em mesmo número nos reagentes e produtos. Como os átomos não podem ser criados ou destruídos, as substâncias iniciais são rompidas e transformadas em novas substâncias, mas a quantidade de átomos permanece a mesma.
Fonte: https://www.todamateria.com.br/balanceamento-quimico/. Acesso em: 23 abr. 2024.
O trióxido de enxofre
e a água têm como produto o ácido sulfúrico
. Qual será o número de mols de
obtidos, se utilizarmos 50 mol de
com água suficiente?
ALTERNATIVAS
1 mol .
5 mols.
10 mols.
50 mols.
100 mols.
5 mols.
10 mols.
50 mols.
100 mols.
Passo 1
O enunciado pergunta quantos mols de
são formados a partir de
mol de
com água em excesso. Para resolver vamos usar estequiometria: montar a equação química, balanceá-la e extrair a razão molar entre reagente e produto.
Passo 2
Escrevemos a reação entre trióxido de enxofre e água e verificamos se está balanceada:
Contando átomos em cada lado vemos que já há 1 átomo de S, 3 de O no
mais 1 de O na água (total 4 de O) e 2 de H; isso coincide com os átomos de
. Logo a equação está balanceada como está.
Passo 3
Da equação balanceada extraímos a relação estequiométrica:
Passo 4
Aplicando essa razão ao caso de
mol de
com água em excesso, o número de mols de
formado é
Resposta
50 mols.