Ao realizar estudos relacionados à Química Analítica Qualitativa utiliza-se de rotas para a separação e identificação de cátions. Estes são classificados em grupos de acordo com sua afinidade com um reagente em comum, denominado reagente de grupo.
Sobre a marcha analítica do Grupo I, responda o que se pede: (Valor = 1,2)
longmapsto método para identificar a presença de cátions em amostras desconhecidas
Chumbo (II), Mercúrio (I) e Prata (I) Reagente do grupo: ácido clorídrico diluído
a) Escreva as equações iônicas de precipitação, que ocorrem após a adição do reagente de grupo. & 2M Reacão do grupo: precipitado branco de cloreto de chumbo (PbC12), cloreto de & mercurio (1) (Hg2C12) e cloreto de prata (AgCl) ã

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o exercício pede.
Você está na Química Analítica Qualitativa, estudando a marcha do Grupo I, onde os cátions Pb²⁺, Hg₂²⁺ e Ag⁺ são precipitados com ácido clorídrico diluído.
O que a gente precisa fazer: escrever as equações iônicas de precipitação que mostram como cada um desses cátions forma seu respectivo cloreto insolúvel.

Passo 2

Antes de partir para as equações, é bom revisar rapidinho a teoria:
  1. Ácido clorídrico (HCl) é forte, então em solução aquosa ele se dissocia totalmente: HCl(aq) ;longrightarrow; H^+(aq) ;+; Cl^-(aq)
  2. Pela regra de solubilidade, a maior parte dos cloretos é solúvel, exceto PbCl₂, AgCl e Hg₂Cl₂. Então, quando você adiciona Cl⁻, esses cátions formam precipitados brancos.
  3. A equação iônica de precipitação mostra só as espécies que se combinam para formar o sólido, ou seja, a parte “líquida” que não muda (íons espectadores) é retirada.

Passo 3

Agora, vamos escrever as equações iônicas líquidas para cada cátions + Cl⁻:
  1. Chumbo(II):
  1. Prata(I):
Pb^2+(aq) ;+; 2,Cl^-(aq) ;longrightarrow; PbCl2(s)
  1. Mercúrio(I) (espécie diatômica Hg₂²⁺):

Resposta

As equações iônicas de precipitação com ácido clorídrico diluído para o Grupo I são:

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