Realize a distribuição eletrônica dos seguintes átomos de íons:
Mg

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica do átomo de magnésio (Mg) e do íon mais comum que ele forma. O conteúdo é distribuição eletrônica, usando o princípio de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), a regra de Hund e o princípio de exclusão de Pauli. Para o íon, aplicaremos a remoção de elétrons dos orbitais de maior energia.

Passo 2

Segundo o diagrama de Aufbau, a sequência de preenchimento dos subníveis é
1s \to 2s \to 2p \to 3s \to 3p \to \dots
preenchendo cada orbital com até dois elétrons (spin opostos) e, nos orbitais degenerados (ex.: 2p), distribuindo-se elétrons com spins paralelos antes de emparelhar.

Passo 3

O número atômico do magnésio é \mathrm{Z}=12, ou seja, ele tem 12 elétrons no estado fundamental. Preenchendo-os na ordem de energia, temos
\mathrm{Mg}:1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2

Passo 4

Para obter o íon \mathrm{Mg}^{2+}, removemos dois elétrons do orbital de maior energia, que é o 3s. Assim, a configuração do cátion fica
\mathrm{Mg}^{2+}:1s^2\,2s^2\,2p^6

Resposta

\mathrm{Mg}:1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2
\mathrm{Mg}^{2+}:1s^2\,2s^2\,2p^6

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