Realize a distribuição eletrônica dos seguintes átomos de íons:
Passo 1
O enunciado pede a configuração eletrônica do íon
. O conteúdo aqui é distribuição de elétrons em orbitais atômicos, usando o princípio de Aufbau (preencher do menor para o maior nível de energia), a regra de Hund (os orbitais de mesma subcamada recebem primeiro um elétron cada antes de receber o segundo) e o princípio de exclusão de Pauli (cada orbital comporta no máximo dois elétrons com spins opostos).
Passo 2
O número atômico do flúor é
, ou seja, um átomo neutro de flúor tem
elétrons. Como queremos o íon
, acrescentamos um elétron, totalizando
elétrons.
Passo 3
A ordem de preenchimento dos orbitais até
é:
Cada orbital
comporta até 2 elétrons e cada orbital
comporta até 6 elétrons (três orbitais
com 2 elétrons cada).
Passo 4
Distribuímos os
elétrons segundo essa ordem:
– No orbital colocamos 2 elétrons, restando
.
– No orbital colocamos 2 elétrons, restando
.
– No orbital cabem exatamente os 6 elétrons restantes.
– No orbital
– No orbital
– No orbital
Resposta
A configuração eletrônica do íon
é