Realize a distribuição eletrônica dos seguintes átomos de íons:
\mathrm{F}^{-}

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica do íon \mathrm{F}^-. O conteúdo aqui é distribuição de elétrons em orbitais atômicos, usando o princípio de Aufbau (preencher do menor para o maior nível de energia), a regra de Hund (os orbitais de mesma subcamada recebem primeiro um elétron cada antes de receber o segundo) e o princípio de exclusão de Pauli (cada orbital comporta no máximo dois elétrons com spins opostos).

Passo 2

O número atômico do flúor é Z=9, ou seja, um átomo neutro de flúor tem 9 elétrons. Como queremos o íon \mathrm{F}^-, acrescentamos um elétron, totalizando
9 + 1 = 10
elétrons.

Passo 3

A ordem de preenchimento dos orbitais até n=2 é:
1s,\;2s,\;2p.
Cada orbital s comporta até 2 elétrons e cada orbital p comporta até 6 elétrons (três orbitais p com 2 elétrons cada).

Passo 4

Distribuímos os 10 elétrons segundo essa ordem:
– No orbital 1s colocamos 2 elétrons, restando 10 - 2 = 8.
– No orbital 2s colocamos 2 elétrons, restando 8 - 2 = 6.
– No orbital 2p cabem exatamente os 6 elétrons restantes.

Resposta

A configuração eletrônica do íon \mathrm{F}^- é
1s^2\,2s^2\,2p^6.

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