Realize as ligações químicas na fórmula estrutural plana e fórmula eletrônica das moléculas a seguir.
SO3

Passo 1

Beleza, mano! O exercício pede pra gente desenhar a molécula de SO3 (trióxido de enxofre) de duas formas:
  1. fórmula estrutural plana (mostrando as ligações por traços)
  2. fórmula eletrônica de Lewis (mostrando também os pares de elétrons como “pontinhos”).
O conteúdo aqui é “ligação química” e “estrutura de Lewis”. Pra resolver, vamos precisar:
  • saber contar elétrons de valência;
  • montar o esqueleto da molécula;
  • distribuir elétrons pra completar o octeto;
    -, se precisar, usar expansão de octeto (já que o enxofre é do 3º período);
  • conferir cargas formais pra escolher a melhor estrutura.

Passo 2

Contar os elétrons de valência:
  • Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
  • Cada oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência e são 3 oxigênios: 3times6=18.
    Total = 6 + 18 = 24 elétrons de valência.

Passo 3

Montar o esqueleto: o S vai no centro e os 3 O ficam “pendurados” nele. Por enquanto, ligamos cada O ao S com ligação simples (–). Cada ligação simples consome 2 elétrons.
Número de ligações simples iniciais: 3
Elétrons usados: 3times2 = 6
Elétrons restantes: 24 - 6 = 18.

Passo 4

Distribuir os 18 elétrons restantes primeiro nos átomos externos (os 3 oxigênios), pra tentar completar o octeto deles. Cada O precisa de 8 elétrons no total; já tem 2 na ligação com S, faltam 6 por átomo:
3times6 = 18 elétrons usados.
Agora todos os O têm 8 elétrons (octeto), mas o S central só tem 6 (3 ligações simples).

Passo 5

O enxofre ainda está com octeto incompleto (só 6 elétrons). Como S pode expandir octeto, a gente pega pares isolados de elétrons dos oxigênios e transforma algumas ligações simples em duplas para completar o octeto de S. Se fizermos S=O em cada uma das 3 ligações, S vai ficar com 12 elétrons ao redor (expansão, ok para 3º período) e cada O fica com 8.

Passo 6

Verificar cargas formais depois de colocar 3 ligações duplas:
  • Cada átomo de oxigênio (com 2 pares + 2 elétrons na ligação dupla) tem carga formal zero.
  • O enxofre (com 6 elétrons compartilhados em 3 duplas) também dá carga formal zero.
    Então é tudo certinho, sem cargas sobrando.

Passo 7

Como são 3 ligações duplas idênticas, a molécula fica num arranjo trigonal planar com ângulos de 120°.

Resposta

Fórmula estrutural plana:
O = S ( = O ) = O
(numa visão plana, o S no centro faz três duplas ligações com cada O, formando um triângulo achatado)
Fórmula eletrônica de Lewis (mostrando pares de elétrons como pontos):
& colon O colon & colon O colon & = S = & colon O colon
Onde cada “ ” significa que o oxigênio tem dois pares isolados de elétrons, e as linhas “=’’ são as ligações duplas S=O.

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