Realize as ligações químicas na fórmula estrutural plana e fórmula eletrônica das moléculas a seguir.
HClO3

Passo 1

Beleza! A questão pede para montar a fórmula estrutural plana e a fórmula eletrônica (de Lewis) do ácido clórico, que é HClO₃.
Conteúdo: ligações químicas, elétrons de valência e regra do octeto.
O que vamos usar:
  • Contar elétrons de valência de H, Cl e O.
  • Montar o esqueleto ligando átomos.
  • Distribuir pares de elétrons para satisfazer a regra do octeto (e o dueto do H).

Passo 2

Vamos contar os elétrons de valência disponíveis:
  • H → 1 elétron
  • Cl → 7 elétrons
  • cada O → 6 elétrons → 3×6 = 18 elétrons
    Total = 1 + 7 + 18 = 26 elétrons de valência (ou 13 pares).

Passo 3

Esqueleto da molécula: o Cl costuma ser o central, ligando-se a 3 O, e o H se liga a um desses O (porque H só faz uma ligação).
Esqueleto inicial:
H–O–Cl–O
  |
  O
Neste desenho preliminar, todas as ligações estão como simples. Cada ligação simples “gasta” 2 elétrons. Temos 4 ligações simples → 4×2 = 8 elétrons usados.

Passo 4

Distribuir os pares restantes (26 totais – 8 usados = 18 elétrons sobrando → 9 pares) em torno dos átomos, começando pelos mais eletronegativos (os O), para completar seus octetos:
  1. Cada O ligado ao Cl recebe pares até ter 8 elétrons totais (considerando a ligação).
  2. O que está ligado ao H já tem 2 elétrons da ligação H–O e 2 do O–Cl; precisa de mais 3 pares (6 elétrons) para completar 8.
  3. Os outros dois O ligados ao Cl cada um precisa de 2 pares (4 elétrons) para chegar a 8.
Se fizer isso, vamos gastar 3 + 2 + 2 = 7 pares em O, sobrando 9 – 7 = 2 pares para o Cl central. Mas aí o Cl só teria 4 ligações simples (8 elétrons), ou seja, octeto completo. Mas em HClO₃ o Cl costuma fazer expan­são de octeto e formamos ligações duplas para diminuir cargas formais.

Passo 5

Para minimizar carga formal no Cl, transformamos dois desses pares livres de O em ligações duplas Cl=O em dois ossos. Assim:
  • Dois O têm ligação dupla com Cl.
  • Um O tem só ligação simples com Cl e ligação simples com H (é o OH).
Nesse esquema:
– Ligações: H–O–Cl (simples), e Cl=O (duplas) em outros dois O.
– Todos os O passam a ter octeto: O duplo tem 2 pares livres, O do OH tem 2 pares livres, os O duplos têm 2 pares livres cada.
– O Cl fica com 4 ligações (8 elétrons) + 1 par livre (2 elétrons) → total 10 elétrons, o que é aceitável para elementos do terceiro período.

Resposta

Fórmula estrutural plana:
H!-!O!-!Cl(=O)2
ou desenhando melhor:
O

H–O–Cl

O
Fórmula eletrônica (de Lewis), com pares de elétrons representados por “:” (cada par = 2 elétrons):
:Ö:= :=O:
║ ║
:Ö–O–Cl:
|
H
Onde cada “:” em torno dos O mostra seus pares não ligantes, e o Cl também carrega 1 par “:” após suas quatro ligações.

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