Realizou-se reações químicas em tubos de ensaio, as temperaturas iniciais e finais registradas foram: a) T inicial =22,0^circ C, T final =15,8^circ C; b) T inicial =18,0^circ C, T final =23,8^circ C. Classifique a reação química (como endo ou exotérmica) ocorrida considerando a variação de temperatura.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre duas reações químicas que foram feitas em tubos de ensaio. Eles mediram a temperatura antes e depois das reações. Nosso trabalho é descobrir se cada reação é exotérmica ou endotérmica, ou seja, se ela libera calor ou absorve calor. Para isso, vamos usar o conceito de variação de temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são reações exotérmicas e endotérmicas:
  • Reações exotérmicas liberam calor para o ambiente, fazendo com que a temperatura ao redor diminua ou permaneça estável.
  • Reações endotérmicas absorvem calor do ambiente, fazendo com que a temperatura ao redor aumente.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada caso:
a) T inicial = 22,0 °C, T final = 15,8 °C
Aqui, a temperatura diminuiu de 22,0 °C para 15,8 °C. Isso indica que a reação retirou calor do ambiente, fazendo com que a temperatura baixasse. Portanto, essa reação absorveu calor.
b) T inicial = 18,0 °C, T final = 23,8 °C
Neste caso, a temperatura aumentou de 18,0 °C para 23,8 °C. Isso quer dizer que a reação liberou calor para o ambiente, fazendo com que a temperatura subisse. Logo, essa reação liberou calor.

Resposta

a) A reação é endotérmica;
b) A reação é exotérmica.

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