Kc = [CO][Cl2][COCl2]
30) O valor de Kc, da seguinte reação, a 900^circ C, é 0,28 . Qual é o valor de Kp nesta temperatura?

Passo 1

Beleza, olha só o que a questão diz e o que a gente vai usar:
• Enunciado resumido: temos a reação gasosa
COCl2(g);<=ftharpoons;CO(g)+Cl2(g)
e sabem que, a 900 °C, a constante de equilíbrio em termos de concentração é
Kc=[CO],[Cl2][COCl2]=0,28,
O que querem é a constante de equilíbrio em pressão, Kp = Kc,(R,T)^De, nessa mesma temperatura.
• Conteúdo da matéria: equilíbrio químico de gases, diferença entre e , e a relação
• O que vamos precisar:
  1. Entender o que é (a variação de mols gasosos).
  2. Converter temperatura de °C para K.
  3. Usar a constante dos gases .
  4. Montar e calcular .

Passo 2

Calcular COCl2(g);;CO(g);+;Cl2(g) .
De é a diferença entre o número de mols de produtos gasosos e o número de mols de reagentes gasosos.
• Na reação
  • Mols de produtos gasosos = 1 (CO) + 1 (Cl₂) = 2
  • Mols de reagente gasoso = 1 (COCl₂)
    Logo

Passo 3

Converter a temperatura para Kelvin.
• Sabemos que
T(K) = T(^circC) + 273,15
• Então
T = 900 + 273,15 = 1173,15;K

Passo 4

Escrever a relação entre Kp ;=; Kc;l(R,Tr)^De e R,T = 0,08206 times 1173,15 approx 96,3;atmcdot L/mol e calcular o fator .
• A fórmula é
• Substituindo , , e :
Como , basta esse valor elevado a 1.

Passo 5

Calcular Kp = 0,28 ;times; 96,3 ;approx; 26,96 .
Arredondando de forma razoável, dá cerca de 27,0 (unidade: atm, pois é em pressão).

Resposta

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