Recentemente, cientistas conseguiram produzir hidrogênio metálico, comprimindo hidrogênio molecular sob elevada pressão. As propriedades metálicas desse elemento são as mesmas dos demais elementos do grupo 1 da tabela de classificação periódica.
Essa semelhança está relacionada com o subnível mais energético desses elementos, que corresponde a:
(A) { }_{\mathrm{ns}}{ }^{1}
(B) n p^{2}
(C) \mathrm{nd}^{3}
(D) { }_{n f}{ }^{4}

Passo 1

O enunciado diz que o hidrogênio metálico apresenta propriedades iguais às dos metais do grupo 1 da tabela periódica. Em química, elementos do grupo 1 têm configuração eletrônica de valência característica. Precisamos identificar qual é o subnível mais energético (ou seja, o orbital onde está o elétron de valência) desses elementos.

Passo 2

Por definição, os elementos do grupo 1 (alcalinos) possuem apenas um elétron no subnível mais externo. Esse subnível corresponde ao orbital s do mesmo número quântico principal n da respectiva camada de valência. Logo, a configuração de valência é \mathrm{ns}^1.

Passo 3

Concluímos que o subnível mais energético dos metais alcalinos é o subnível \mathrm{ns}^1.

Resposta

(A) \mathrm{ns}^1

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