Um recipiente contém mathrmNH3, H2 e mathrmN2 em equilibrio, em certa temperatura. As concentrações de equilíbrio são [NH3]=0,25 mol / L[H2]=1,91 mol / L e [N2]=0,11 mathrmmol / L. Calcule a constante de equilíbrio para a síntese da amônia se a reação for representada por
N2(mathrmg)+3 H2(mathrmg) <=ftharpoons 2 NH3(mathrmg)(R: K=0,082)

Passo 1

O enunciado nos dá as concentrações de equilíbrio de uma mistura contendo NH3, H2 e N2 à certa temperatura:
[NH3] = 0,25 mol/L, [H2] = 1,91 mol/L, [N2] = 0,11 mol/L
A reação de síntese da amônia é
N2(g) + 3,H2(g) <=ftharpoons 2,NH3(g)
O que precisamos calcular é a constante de equilíbrio em termos de concentração, Kc.

Passo 2

Para a reação genérica
N2 + 3,H2 <=ftharpoons 2,NH3,
a expressão de Kc é dada por
Kc ;=;[NH3]^2[N2],[H2]^3

Passo 3

Substituindo as concentrações fornecidas:
Kc ;=;(0,25)^2(0,11),(1,91)^3
Calculando passo a passo:
(0,25)^2 = 0,0625,
1,91^2 = 3,6481, 1,91^3 = 3,6481 times 1,91 = 6,9719 (aprox),
denominador = 0,11 times 6,9719 = 0,7669 (aprox)

Passo 4

Finalmente,
Kc = 0,06250,7669 approx 0,0815,
arredondando para duas casas significativas, obtemos Kc approx 0,082.

Resposta

Kc = 0,082

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