Considere o seguinte sistema em equilíbrio à 700^circ C :
2 H2(g)+S2(g) <=ftharpoons 2 H2 S(g)
A análise da mistura de equilíbrio mostra que em um recipiente de 12,0 L 2,50 mols de H2, 1,35 times 10^-5 mol de S2 e 8,70 mols de H2 S. Calcule a constante de equilíbrio para a reação. ( K=1,08 times 10^7 ).

Passo 1

O problema trata de equilíbrio químico gasoso à 700^circC para a reação
2,H2(g) + S2(g) <=ftharpoons 2,H2S(g)
em um recipiente de 12,0,L. No equilíbrio há nH2=2,50times 10^-5,mol, nS2=1,35times10^-5,mol e nH2S=8,70,mol. Precisamos calcular a constante de equilíbrio em termos de concentração, Kc.

Passo 2

Calcula-se a concentração molar de cada gás pela relação [X]=nX/V:
[H2]=2,5012,0=0,2083;mol/L, [S2]=1,35times10^-512,0=1,125times10^-6;mol/L,
[H2S]=8,7012,0=0,725;mol/L

Passo 3

A expressão da constante de equilíbrio em concentração é
Kc=[H2S]^2[H2]^2,[S2]

Passo 4

Substituindo os valores obtidos:
Kc =(0,725)^2(0,2083)^2,(1,125times10^-6) =0,52560,0434times1,125times10^-6 approx1,076times10^7

Passo 5

Arredondando com dois algarismos significativos, chega-se a
Kc = 1,08times10^7

Resposta

Kc = 1,08times10^7.

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