Um recipiente continha 500 g de solução aquosa de KClO3 a quente, com 30 % em peso de KClO3. No entanto, essa solução foi resfriada até a temperatura de 20^circ C, ocorrendo a cristalização de KClO3. Sabendo que o coeficiente de solubilidade a 20^circ C do KClO3 é igual a 10 g / 100 g de água, a massa de cristais obtidos de KClO3 será igual a: (Resposta:115g)

Passo 1

Primeiro, vamos entender o enunciado. Temos 500 g de uma solução aquosa de KClO3 (clorato de potássio) a quente, onde 30% desse peso é KClO3. O problema nos diz que ao resfriar a solução para 20^circ C, parte do KClO3 cristaliza. Nosso objetivo é encontrar a massa de cristais de KClO3 que se formam.
Para resolver isso, precisamos usar conceitos de concentração de soluções e solubilidade. Vamos precisar calcular a quantidade inicial de KClO3, a quantidade que permanece dissolvida após o resfriamento e, por fim, a massa que cristaliza.

Passo 2

Primeiro, calculamos a massa inicial de KClO3 na solução quente. Sabemos que 30% de 500 g é KClO3.
Massa de KClO3 inicial = 500 , g times 0,30 = 150 , g

Passo 3

Agora, precisamos determinar a quantidade de KClO3 que pode se manter dissolvida na solução a 20^circ C. A solubilidade a essa temperatura é de 10 , g/100 , g de água.
Primeiro, encontramos a massa de água na solução inicial. Se 30% são KClO3, então 70% são água.
Massa de água = 500 , g times 0,70 = 350 , g á

Passo 4

Com a massa de água, calculamos a quantidade máxima de KClO3 que pode permanecer dissolvida a 20^circ C.
Massa de KClO3 dissolvida = ( 10 , g100 , g ) times 350 , g = 35 , g

Passo 5

Agora, para encontrar a massa de KClO3 que cristaliza, subtraímos a quantidade que permanece dissolvida da quantidade inicial.
Massa de cristais = 150 , g - 35 , g = 115 , g

Resposta

A massa de cristais obtidos de KClO3 será igual a 115 , g.

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