Um recipiente continha 500 g de solução aquosa de
a quente, com
em peso de
. No entanto, essa solução foi resfriada até a temperatura de
, ocorrendo a cristalização de
. Sabendo que o coeficiente de solubilidade a
do
é igual a
de água, a massa de cristais obtidos de
será igual a: (Resposta:115g)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o enunciado. Temos 500 g de uma solução aquosa de
(clorato de potássio) a quente, onde 30% desse peso é
. O problema nos diz que ao resfriar a solução para
, parte do
cristaliza. Nosso objetivo é encontrar a massa de cristais de
que se formam.
Para resolver isso, precisamos usar conceitos de concentração de soluções e solubilidade. Vamos precisar calcular a quantidade inicial de
, a quantidade que permanece dissolvida após o resfriamento e, por fim, a massa que cristaliza.
Passo 2
Primeiro, calculamos a massa inicial de
na solução quente. Sabemos que 30% de 500 g é
.
Passo 3
Agora, precisamos determinar a quantidade de
que pode se manter dissolvida na solução a
. A solubilidade a essa temperatura é de
de água.
Primeiro, encontramos a massa de água na solução inicial. Se 30% são
, então 70% são água.
Passo 4
Com a massa de água, calculamos a quantidade máxima de
que pode permanecer dissolvida a
.
Passo 5
Agora, para encontrar a massa de
que cristaliza, subtraímos a quantidade que permanece dissolvida da quantidade inicial.
Resposta
A massa de cristais obtidos de
será igual a
.