De um recipiente que continha 630 g de ácido nítrico (HNO3), foram retiradas 12.10^23 moléculas. Quantos mols do ácido sobraram no cilindro?

Passo 1

O enunciado diz que havia 630:g de ácido nítrico (HNO3) num cilindro e que foram retiradas 12times10^23 moléculas. Queremos o número de mols que sobraram. O conteúdo usado é o conceito de mol e o número de Avogadro.

Passo 2

Calculamos a massa molar de HNO3 somando as massas atômicas:
M = 1 + 14 + 3times16 = 1 + 14 + 48 = 63:g/mol

Passo 3

O número de mols iniciais, antes da retirada, é
ninicial = 630:g63:g/mol = 10:mol

Passo 4

O número de mols retirados corresponde a
nretirados = 12times10^23:moléculas6,02times10^23:moléculas/mol approx1,99:mol éé

Passo 5

O número de mols que sobraram é
nsobra = ninicial - nretirados = 10 - 1,99 = 8,01:mol

Resposta

8,01:mol de HNO3 restaram no cilindro.

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