Dentro de um recipiente estão contidos 30.10^23 moléculas de NaOH e 5 mols de O2. Quanto pesará, em gramas, o recipiente se dele retirarmos 2 mols de NaOH e 64 gramas de gás oxigênio? Dados: Na=23 ; O=16 ; O=16

Passo 1

O enunciado indica que temos inicialmente 30cdot10^23 moléculas de NaOH e 5 mols de O2. O conteúdo da matéria envolve estequiometria e conversão entre número de moléculas, mols e massa. Vamos usar o número de Avogadro e as massas molares para achar a massa final após retirarmos certas quantidades.

Passo 2

Para NaOH convertemos 30cdot10^23 moléculas de NaOH em mols usando
nNaOH=30cdot10^23NA
onde NA=6,02times10^23 moléculas/mol. Assim
nNaOH=30cdot10^236,02times10^23approx5 mols
Retirando 2 mols, sobraram
nNaOH,,rest=5 - 2 = 3 mols

Passo 3

Para o oxigênio, tínhamos inicialmente 5 mols de O2. Ao retirar 64 g de O2, com massa molar de 32 g/mol, removemos
nO2,,remov=6432=2 mols
Logo sobraram
nO2,,rest=5 - 2 = 3 mols

Passo 4

Calculamos agora as massas molares: para NaOH,
MNaOH=23 + 16 + 1 = 40 g/mol,
e para O2,
MO2=2times16 = 32 g/mol

Passo 5

A massa de NaOH que resta é
mNaOH=nNaOH,,resttimes MNaOH =3times40=120 g,
e a massa de O2 que resta é
mO2=nO2,,resttimes MO2 =3times32=96 g

Passo 6

A massa total remanescente no recipiente é a soma das massas:
mtotal=120 + 96 = 216 g

Resposta

216 g

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