Dentro de um recipiente estão contidos
moléculas de NaOH e 5 mols de
. Quanto pesará, em gramas, o recipiente se dele retirarmos 2 mols de NaOH e 64 gramas de gás oxigênio? Dados:
Passo 1
O enunciado indica que temos inicialmente
moléculas de NaOH e
mols de
. O conteúdo da matéria envolve estequiometria e conversão entre número de moléculas, mols e massa. Vamos usar o número de Avogadro e as massas molares para achar a massa final após retirarmos certas quantidades.
Passo 2
Para NaOH convertemos
moléculas de NaOH em mols usando
onde
moléculas/mol. Assim
Retirando
mols, sobraram
Passo 3
Para o oxigênio, tínhamos inicialmente
mols de
. Ao retirar
g de
, com massa molar de
g/mol, removemos
Logo sobraram
Passo 4
Calculamos agora as massas molares: para NaOH,
e para
,
Passo 5
A massa de NaOH que resta é
e a massa de
que resta é
Passo 6
A massa total remanescente no recipiente é a soma das massas: