Sem recorrer à Tabela periódica, escreva o nome e o símbolo de um elemento de cada um dos seguintes grupos:
, metais de transição.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente escolher um elemento químico de cada um desses grupos da tabela periódica: 13, 14, 15, 16, 17, 18 e ainda um metal de transição. Ou seja, a matéria aqui é “organização da tabela periódica” e o que vamos precisar é saber o que significa grupo na tabela (coluna) e quais tipos de elementos cada grupo costuma ter (metais, ametais, gases nobres, etc.). A partir do próximo passo, vamos resolver de fato.
Passo 2
Grupo 13 (às vezes chamado de “grupo do boro”): É a coluna que começa com o Boro (B). Nessa família, o elemento mais comum é o Alumínio, que tem símbolo
.
Teoria rápida: “grupo” é a coluna vertical da tabela, e os elementos de um mesmo grupo têm propriedades químicas parecidas porque têm o mesmo número de elétrons na camada de valência.
Teoria rápida: “grupo” é a coluna vertical da tabela, e os elementos de um mesmo grupo têm propriedades químicas parecidas porque têm o mesmo número de elétrons na camada de valência.
Passo 3
Grupo 14 (ou “grupo do carbono”): Essa coluna inicia com o Carbono ©. A gente pode usar mesmo o Carbono, símbolo
.
Explicação: carbono é um ametal fundamental, e todos do grupo 14 têm 4 elétrons na camada de valência.
Explicação: carbono é um ametal fundamental, e todos do grupo 14 têm 4 elétrons na camada de valência.
Passo 4
Grupo 15 (ou “grupo do nitrogênio”): Começa com o Nitrogênio, então escolhemos o Nitrogênio, símbolo
.
Teoria: elementos desse grupo têm 5 elétrons na camada externa e variam entre gases (N), sólidos (como o fósforo) etc.
Teoria: elementos desse grupo têm 5 elétrons na camada externa e variam entre gases (N), sólidos (como o fósforo) etc.
Passo 5
Grupo 16 (ou “calcogênios”): A gente puxa o Oxigênio, símbolo
.
Contexto: calcogênios têm 6 elétrons de valência, são geralmente não-metais ou semimetais.
Contexto: calcogênios têm 6 elétrons de valência, são geralmente não-metais ou semimetais.
Passo 6
Grupo 17 (ou “halogênios”): O Fluor faz parte dele, com símbolo
.
Breve teoria: halogênios têm 7 elétrons na camada de valência e são super reativos, principalmente o Flúor.
Breve teoria: halogênios têm 7 elétrons na camada de valência e são super reativos, principalmente o Flúor.
Passo 7
Grupo 18 (ou “gases nobres”): O Neon, símbolo
, é um exemplo clássico.
Detalhe teórico: gases nobres têm a camada de valência completa (8 elétrons, exceto o Hélio que tem 2), por isso são muito estáveis.
Detalhe teórico: gases nobres têm a camada de valência completa (8 elétrons, exceto o Hélio que tem 2), por isso são muito estáveis.
Passo 8
Metais de transição: Ficam no bloco d (centro da tabela). Um exemplo bem famoso é o Ferro, símbolo
.
Papel na teoria: esses metais têm elétrons nos orbitais d, o que lhes dá características como múltiplos estados de oxidação e bom condutor de calor e eletricidade.
Papel na teoria: esses metais têm elétrons nos orbitais d, o que lhes dá características como múltiplos estados de oxidação e bom condutor de calor e eletricidade.
Resposta
Grupo 13: Alumínio (Al)
Grupo 14: Carbono ©
Grupo 15: Nitrogênio (N)
Grupo 16: Oxigênio (O)
Grupo 17: Flúor (F)
Grupo 18: Neônio (Ne)
Metais de transição: Ferro (Fe)
Grupo 14: Carbono ©
Grupo 15: Nitrogênio (N)
Grupo 16: Oxigênio (O)
Grupo 17: Flúor (F)
Grupo 18: Neônio (Ne)
Metais de transição: Ferro (Fe)