Qual o tempo necessário para depositar
do metal cobre sobre um eletrodo inerte imerso numa solução de
, usando uma corrente de
? Expresse o resultado em horas. [Dado:
].
Passo 1
O exercício pede: “Qual o tempo necessário para depositar 18,00 g de cobre metálico a partir de uma solução de Cu²⁺ usando corrente de 3,00 A?”
Conteúdo: eletroquímica, mais especificamente a Lei de Faraday de eletrólise.
O que vamos precisar:
Conteúdo: eletroquímica, mais especificamente a Lei de Faraday de eletrólise.
O que vamos precisar:
- Corrente elétrica (
) e tempo ( ) estão ligados pela carga elétrica: . - Lei de Faraday: a massa depositada (
) está relacionada com a carga que passou, com o número de elétrons trocados ( ), com a massa molar ( ) e com a constante de Faraday ( ). - Dados:
-
-
-
-
(cada íon Cu²⁺ recebe 2 elétrons) -
-
Passo 2
Aplicando a Lei de Faraday:
A massa depositada é
A massa depositada é
Queremos achar
Passo 3
Substituindo os valores na fórmula:
Vamos calcular passo a passo:
- Produto
. - Dividindo por
: . - Finalmente
em segundos:
Passo 4
Converter segundos em horas:
Resposta
O tempo necessário para depositar 18,00 g de cobre é aproximadamente
.