Reescreva cada uma das reações a seguir usando setas curvas para demonstrar como ocorrem as reações ácido-base. Mostre todos os elétrons não-ligantes.
CH3 NH2+HCl longrightarrow CH3 stackrel+N H3+Cl^-

Passo 1

O enunciado pede para reescrever a reação ácido–base
CH3NH2+HCllongrightarrow CH3NH3^++Cl^-
mostrando todos os pares de elétrons não-ligantes e usando setas curvas para indicar o movimento de elétrons. O conteúdo envolvido é mecanismo ácido-base de Bronsted–Lowry, onde a base ( CH3NH2) doa um par de elétrons para um próton e o ácido ( HCl) perde esse próton formando um íon.

Passo 2

Desenhe os reagentes com seus pares de elétrons não-ligantes:
underbraceH3C!-!N!H2 N!colon!colon+underbraceH!-!Cl Cl!colon!colon;colon!colon;colon!colon
Aqui o nitrogênio tem um par não-ligante ( colon!colon) e o cloro três pares ( colon!colon;colon!colon;colon!colon).

Passo 3

A etapa única do mecanismo:
  • A seta curva parte do par não-ligante do nitrogênio e aponta para o hidrogênio de HCl, mostrando que o N “ataca” o H.
  • Simultaneamente, uma seta curva sai da ligação H–Cl e aponta para o cloro, indicando a quebra dessa ligação e a formação de Cl^-.
Em esquema:
c@c H3C!-!N!H2 undersetcolon!colonto Hxrightarrow H!-!Cl & underset H!-!colon!colon;colon!colon;colon!colonxrightarrow ;Cl^-
O primeiro traço mostra o par de elétrons do nitrogênio indo para H, e o segundo, os elétrons da ligação H–Cl indo para o cloro.

Resposta

O mecanismo completo fica assim, com todos os pares não-ligantes e setas curvas:
underbraceH3C!-!N!H2 Ncoloncolon + underbraceH!-!Cl Clcoloncolon;coloncolon;coloncolon ;xrightarrowsubstack1) Ncoloncolonto H[-2pt]2) H!-!Clto Cl^-; H3C!-!N!H3^+ ;+ ;Cl^- ]

Exercícios relacionados