- A variação de energia livre,
, para a ionização do ácido HA é
e do HB é
. Qual dos dois é o ácido mais forte?
Passo 1
O enunciado dá a variação de energia livre padrão para a ionização de dois ácidos genéricos HA e HB, sendo
e
. O conteúdo aqui é Termodinâmica Química, em particular a relação entre energia livre padrão e constante de equilíbrio de ionização de um ácido.
Passo 2
Sabendo que para uma reação genérica à temperatura
vale
em que
e usualmente
, podemos ver que:
- Se
, então e (reação não favorecida para a direita). - Se
, então e (reação favorecida para a direita).
Passo 3
Aplicando qualitativamente ao caso:
- Para HA:
implica . Logo HA se ioniza pouco, é ácido fraco. - Para HB:
implica . Logo HB se ioniza bastante, é ácido forte.
Passo 4
O ácido mais forte é aquele que tem maior constante de ionização
(ou menor
), isto é, HB.
Resposta
O ácido HB é mais forte que o ácido HA.