Reflita
Um átomo de cromo tem uma massa de 52,94 uma, enquanto a massa atômica do cromo é 51,99 uma. Explique a diferença entre os dois números de massa.
Passo 1
O enunciado nos dá que um átomo de cromo tem massa de
e que a massa atômica do cromo (elemento) é
. O conteúdo aqui é a diferença entre massa isotópica de um átomo específico e massa atômica média do elemento.
Passo 2
A massa de
refere-se à massa isotópica de um único átomo de um dos isótopos do cromo (o isótopo mais abundante, geralmente o
-
), medida em unidades de massa atômica (uma).
A massa atômica do cromo, , é o peso atômico padrão do elemento, isto é, a média ponderada das massas de todos os isótopos naturais do cromo levando em conta suas abundâncias relativas na natureza.
A massa atômica do cromo,
Passo 3
Matematicamente, se um elemento tem isótopos
com massa isotópica
e abundância fracionária
, a massa atômica média é
onde
. No caso do cromo, alguns isótopos têm massa
uma, outros
uma, etc., e suas abundâncias fazem a média ficar em
.
Passo 4
Portanto, a massa de
é a massa de um átomo de um isótopo específico, enquanto
é a massa atômica média do elemento, explicando a diferença entre os dois valores.
Resposta
A diferença ocorre porque
é a massa isotópica de um átomo individual de cromo (principal isótopo), e
é a massa atômica média do elemento, calculada como média ponderada das massas de todos os isótopos naturais segundo suas abundâncias.