Reflita

Um átomo de cromo tem uma massa de 52,94 uma, enquanto a massa atômica do cromo é 51,99 uma. Explique a diferença entre os dois números de massa.

Passo 1

O enunciado nos dá que um átomo de cromo tem massa de ,52,94,uma e que a massa atômica do cromo (elemento) é ,51,99,uma. O conteúdo aqui é a diferença entre massa isotópica de um átomo específico e massa atômica média do elemento.

Passo 2

A massa de ,52,94,uma refere-se à massa isotópica de um único átomo de um dos isótopos do cromo (o isótopo mais abundante, geralmente o Cr- 53), medida em unidades de massa atômica (uma).
A massa atômica do cromo, ,51,99,uma, é o peso atômico padrão do elemento, isto é, a média ponderada das massas de todos os isótopos naturais do cromo levando em conta suas abundâncias relativas na natureza.

Passo 3

Matematicamente, se um elemento tem isótopos i com massa isotópica mi e abundância fracionária ai, a massa atômica média é
bar m = sumi ai,mi,
onde sumi ai = 1. No caso do cromo, alguns isótopos têm massa approx 52,00 uma, outros approx 53,00 uma, etc., e suas abundâncias fazem a média ficar em ,51,99,uma.

Passo 4

Portanto, a massa de ,52,94,uma é a massa de um átomo de um isótopo específico, enquanto ,51,99,uma é a massa atômica média do elemento, explicando a diferença entre os dois valores.

Resposta

A diferença ocorre porque ,52,94,uma é a massa isotópica de um átomo individual de cromo (principal isótopo), e ,51,99,uma é a massa atômica média do elemento, calculada como média ponderada das massas de todos os isótopos naturais segundo suas abundâncias.

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