Para praticar: exercício 1
Qual dos seguintes itens é uma representação incorreta de um átomo neutro? (a)
{ }{3}^{6} \mathrm{Li}, (b)
{ }
{6}^{13} \mathrm{C}, (c)
{ }{30}^{63} \mathrm{Cu}, (d)
{ }
{15}^{30} \mathrm{P}, (e)
{ }_{47}^{108} \mathrm{Ag}.

Passo 1

O enunciado pede para identificar qual das notações ,^AZX está incorreta ao representar um átomo neutro. O conteúdo aqui é a representação de um nuclídeo: em ,^AZX, o subíndice Z é o número atômico (prótons), que determina o elemento X, e o sobrescrito A é o número de massa (prótons + nêutrons). Para um átomo neutro não há carga elétrica, mas o principal é conferir se Z coincide com o elemento químico indicado.

Passo 2

Na tabela periódica, cada elemento químico tem um número atômico fixo Z:
Z(Li)=3, Z(C)=6, Z(P)=15, Z(Ag)=47, Z(Cu)=29
Verificamos se, em cada item, o subíndice Z bate com o símbolo X.

Passo 3

Itens (a), (b), (d) e (e):
,^63Li, ^136C, ^3015P, ^10847Ag
todos têm Z compatível com o elemento (Li =3, C =6, P =15, Ag =47). Logo, essas quatro representações estão corretas.

Passo 4

No item (c) aparece
,^6330Cu
Porém, cobre ( Cu) tem número atômico Z=29, e Z=30 corresponde a zinco ( Zn). Assim, essa notação não representa um átomo de cobre neutro.

Resposta

(c) ,^6330Cu

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