Para praticar: exercício 1
Qual dos seguintes itens é uma representação incorreta de um átomo neutro? (a)
{ }{3}^{6} \mathrm{Li}, (b)
{ }{6}^{13} \mathrm{C}, (c)
{ }{30}^{63} \mathrm{Cu}, (d)
{ }{15}^{30} \mathrm{P}, (e)
{ }_{47}^{108} \mathrm{Ag}.
Qual dos seguintes itens é uma representação incorreta de um átomo neutro? (a)
{ }{3}^{6} \mathrm{Li}, (b)
{ }{6}^{13} \mathrm{C}, (c)
{ }{30}^{63} \mathrm{Cu}, (d)
{ }{15}^{30} \mathrm{P}, (e)
{ }_{47}^{108} \mathrm{Ag}.
Passo 1
O enunciado pede para identificar qual das notações
está incorreta ao representar um átomo neutro. O conteúdo aqui é a representação de um nuclídeo: em
, o subíndice
é o número atômico (prótons), que determina o elemento
, e o sobrescrito
é o número de massa (prótons
nêutrons). Para um átomo neutro não há carga elétrica, mas o principal é conferir se
coincide com o elemento químico indicado.
Passo 2
Na tabela periódica, cada elemento químico tem um número atômico fixo
:
Verificamos se, em cada item, o subíndice
bate com o símbolo
.
Passo 3
Itens (a), (b), (d) e (e):
todos têm
compatível com o elemento (Li
, C
, P
, Ag
). Logo, essas quatro representações estão corretas.
Passo 4
No item (c) aparece
Porém, cobre (
) tem número atômico
, e
corresponde a zinco (
). Assim, essa notação não representa um átomo de cobre neutro.
Resposta
(c)