Regulador de ar fechado:
Escreva a equação da reação de combustão incompleta:

Passo 1

O enunciado pede a equação da combustão incompleta de um gás combustível com oxigênio em condição de pouco ar (regulador fechado). Aqui vamos supor como exemplo o propano \mathrm{C_3H_8}, muito usado em botijões de gás, e escrever a reação que produz monóxido de carbono \mathrm{CO} e água \mathrm{H_2O} em vez de dióxido de carbono.

Passo 2

Escrevemos primeiro a forma geral não balanceada:
\mathrm{C_3H_8} + \mathrm{O_2} \longrightarrow \mathrm{CO} + \mathrm{H_2O}

Passo 3

Balanceamos o carbono: o propano tem 3 átomos de C, então precisamos de 3 \mathrm{CO}:
\mathrm{C_3H_8} + \mathrm{O_2} \longrightarrow 3\,\mathrm{CO} + \mathrm{H_2O}

Passo 4

Balanceamos o hidrogênio: o propano tem 8 átomos de H, então precisamos de 4 \mathrm{H_2O}:
\mathrm{C_3H_8} + \mathrm{O_2} \longrightarrow 3\,\mathrm{CO} + 4\,\mathrm{H_2O}

Passo 5

Agora contamos os oxigênios no produto:
– Em 3\,\mathrm{CO} 3 átomos de O.
– Em 4\,\mathrm{H_2O} 4 átomos de O.
Total de átomos de O nos produtos = 3 + 4 = 7.
Como cada \mathrm{O_2} tem 2 átomos de O, precisamos de \tfrac{7}{2} moléculas de \mathrm{O_2}:
\mathrm{C_3H_8} + \tfrac{7}{2}\,\mathrm{O_2} \longrightarrow 3\,\mathrm{CO} + 4\,\mathrm{H_2O}

Passo 6

Para eliminar a fração, multiplicamos tudo por 2 e obtemos a forma com coeficientes inteiros:
2\,\mathrm{C_3H_8} + 7\,\mathrm{O_2} \longrightarrow 6\,\mathrm{CO} + 8\,\mathrm{H_2O}

Resposta

2\,\mathrm{C_3H_8} + 7\,\mathrm{O_2} \longrightarrow 6\,\mathrm{CO} + 8\,\mathrm{H_2O}

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