Qual é a relação (bicarbonato) para (ácido carbônico) na pressão sanguínea normal a qual corresponde a um pH de 7,4. O pKa do ácido é de 6,1 .

Passo 1

Beleza, o enunciado tá perguntando qual a razão entre bicarbonato ([A⁻]) e ácido carbônico ([HA]) no sangue normal (pH 7,4), sabendo que o pKa do ácido carbônico é 6,1. Esse é um problema clássico de química ácido-base, mais precisamente usamos a equação de Henderson–Hasselbalch
O que precisamos:
  • A fórmula de Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log[A^-][HA]
  • Os valores: pH = 7,4; pKa = 6,1.

Passo 2

Vamos entender a equação de Henderson–Hasselbalch. Ela relaciona o pH de uma solução com o pKa do ácido e a razão entre a base conjugada (A⁻) e o ácido (HA). O log aí é logaritmo decimal (base 10).

Passo 3

Agora, isole a razão 7,4 = 6,1 + log[A^-][HA] . Partindo de
7,4 - 6,1 = log[A^-][HA]
subtraímos 6,1 dos dois lados:
1,3 = log[A^-][HA]

Passo 4

Pra “desfazer” o log, usamos 10 elevado ao resultado:
[A^-][HA] = 10^1,3
E como (porque e ), a razão fica cerca de 20:1.

Resposta

A relação bicarbonato : ácido carbônico em pH 7,4 é de aproximadamente 20 : 1.

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