Qual é a relação (bicarbonato) para (ácido carbônico) na pressão sanguínea normal a qual corresponde a um pH de 7,4. O pKa do ácido é de 6,1 .
Passo 1
Beleza, o enunciado tá perguntando qual a razão entre bicarbonato ([A⁻]) e ácido carbônico ([HA]) no sangue normal (pH 7,4), sabendo que o pKa do ácido carbônico é 6,1. Esse é um problema clássico de química ácido-base, mais precisamente usamos a equação de Henderson–Hasselbalch
O que precisamos:
- A fórmula de Henderson–Hasselbalch:
- Os valores: pH = 7,4; pKa = 6,1.
Passo 2
Vamos entender a equação de Henderson–Hasselbalch. Ela relaciona o pH de uma solução com o pKa do ácido e a razão entre a base conjugada (A⁻) e o ácido (HA). O log aí é logaritmo decimal (base 10).
Passo 3
Agora, isole a razão
. Partindo de
subtraímos 6,1 dos dois lados:
Passo 4
Pra “desfazer” o log, usamos 10 elevado ao resultado:
E como
(porque
e
), a razão fica cerca de 20:1.
Resposta
A relação bicarbonato : ácido carbônico em pH 7,4 é de aproximadamente 20 : 1.