Qual o pH resultante da mistura de
de acetato com
de ácido acético? pKa do ácido acético
Passo 1
Beleza, vamos lá. O exercício pergunta qual o pH de uma solução que é um “buffer” de ácido acético (concentração 0,25 M) e seu base conjugada, o íon acetato (concentração 0,32 M). O conteúdo é equilíbrio ácido-base de soluções tamponantes e vamos usar a famosa equação de Henderson–Hasselbalch.
Passo 2
Antes de meter os números, recapitula a teoria. Para um ácido fraco HA que se dissocia em H⁺ e A⁻, a constante de dissociação é
Aí definimos
. Se você reorganizar a expressão, chega na forma conveniente para tampões:
que é a equação de Henderson–Hasselbalch. Ela diz que o pH do tampão depende do pKa do ácido e da razão entre base conjugada e ácido.
Passo 3
Agora é só substituir:
– (dado),
– (acetato),
– (ácido acético).
Então
–
–
–
Então
Passo 4
Calcula a razão e o logaritmo:
Passo 5
Substitui tudo e acha o pH:
Resposta
O pH resultante da mistura é aproximadamente
.