Qual o pH resultante da mistura de 0,32 M de acetato com 0,25 M de ácido acético? pKa do ácido acético =4,76

Passo 1

Beleza, vamos lá. O exercício pergunta qual o pH de uma solução que é um “buffer” de ácido acético (concentração 0,25 M) e seu base conjugada, o íon acetato (concentração 0,32 M). O conteúdo é equilíbrio ácido-base de soluções tamponantes e vamos usar a famosa equação de Henderson–Hasselbalch.

Passo 2

Antes de meter os números, recapitula a teoria. Para um ácido fraco HA que se dissocia em H⁺ e A⁻, a constante de dissociação é
Ka = [H^+],[A^-][HA]
Aí definimos pH = pKa + logl([A^-][HA]r), . Se você reorganizar a expressão, chega na forma conveniente para tampões:
que é a equação de Henderson–Hasselbalch. Ela diz que o pH do tampão depende do pKa do ácido e da razão entre base conjugada e ácido.

Passo 3

Agora é só substituir:
pH = 4,76 + log!l(tfrac0,320,25r) (dado),
(acetato),
(ácido acético).
Então

Passo 4

Calcula a razão e o logaritmo:
0,320,25 = 1,28 Longrightarrow log(1,28)approx 0,107

Passo 5

Substitui tudo e acha o pH:
pH = 4,76 + 0,107 = 4,867

Resposta

O pH resultante da mistura é aproximadamente .

Exercícios relacionados