Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que
a) o rubídio é o elemento de menor raio do
período.
b) o silício é mais eletronegativo que o enxofre.
c) o xenônio é o elemento de maior energia de ionização do
período.
d) o chumbo é mais eletropositivo que o bário.
e) o magnésio é menos reativo que o alumínio.
a) o rubídio é o elemento de menor raio do
b) o silício é mais eletronegativo que o enxofre.
c) o xenônio é o elemento de maior energia de ionização do
d) o chumbo é mais eletropositivo que o bário.
e) o magnésio é menos reativo que o alumínio.
Passo 1
O enunciado apresenta cinco proposições sobre tendências periódicas: raio atômico, eletronegatividade, energia de ionização, eletropositividade e reatividade. Para cada uma, vamos aplicar as regras gerais da Tabela Periódica:
– Ao longo de um período, o raio atômico decresce da esquerda para a direita.
– A eletronegatividade geralmente cresce da esquerda para a direita e decresce de cima para baixo.
– A energia de ionização cresce da esquerda para a direita e decresce de cima para baixo.
– A eletropositividade é o contrário da eletronegatividade.
– A reatividade dos metais costuma ser dada pela série de reatividade (metais alcalinos > alcalino-terrosos > demais metais).
– Ao longo de um período, o raio atômico decresce da esquerda para a direita.
– A eletronegatividade geralmente cresce da esquerda para a direita e decresce de cima para baixo.
– A energia de ionização cresce da esquerda para a direita e decresce de cima para baixo.
– A eletropositividade é o contrário da eletronegatividade.
– A reatividade dos metais costuma ser dada pela série de reatividade (metais alcalinos > alcalino-terrosos > demais metais).
Passo 2
Analisando (a): “o rubídio é o elemento de menor raio do
período.”
O rubídio ( ) é o primeiro elemento do
período (grupo 1), onde o raio atômico é o maior do período. O menor raio está no fim do período, junto ao gás nobre xenônio (
). Logo, (a) é falsa.
O rubídio (
Passo 3
Analisando (b): “o silício é mais eletronegativo que o enxofre.”
Valores de eletronegatividade de Pauling:
e
.
Como atrai elétrons mais fortemente que
, a afirmação é falsa.
Valores de eletronegatividade de Pauling:
Como
Passo 4
Analisando (c): “o xenônio é o elemento de maior energia de ionização do
período.”
A energia de ionização cresce da esquerda para a direita ao longo do período, atingindo o máximo no gás nobre ao final. Portanto, realmente tem a maior energia de ionização no
período. A proposição é verdadeira.
A energia de ionização cresce da esquerda para a direita ao longo do período, atingindo o máximo no gás nobre ao final. Portanto,
Passo 5
Analisando (d): “o chumbo é mais eletropositivo que o bário.”
Eletropositividade é inverso da eletronegatividade. Valores aproximados: e
. Como
tem menor eletronegatividade, é mais eletropositivo que
. Logo, a afirmação é falsa.
Eletropositividade é inverso da eletronegatividade. Valores aproximados:
Passo 6
Analisando (e): “o magnésio é menos reativo que o alumínio.”
Na série de reatividade dos metais fica: . Ou seja,
é mais reativo que
. Portanto, (e) é falsa.
Na série de reatividade dos metais fica:
Resposta
(c) o xenônio é o elemento de maior energia de ionização do
período.