Qual a relação existente entre o Ka e o pKa? Essa relação é válida também para o Kb e o pKb ?

Passo 1

O enunciado pergunta qual a relação entre a constante de acidez K_a e seu correspondente pK_a, e se a mesma forma vale para a constante de basicidade K_b e o pK_b. O conteúdo envolve definições de constantes de equilíbrio e transformação logarítmica. Para resolver, vamos usar a definição de pX como o logaritmo negativo de X.

Passo 2

Por definição de pK_a temos
pK_a = -\log_{10}K_a.
Invertendo essa relação, obtemos
K_a = 10^{-pK_a}.

Passo 3

O mesmo raciocínio vale para a constante de basicidade. Definimos
pK_b = -\log_{10}K_b
e, invertendo,
K_b = 10^{-pK_b}.

Resposta

A relação é
pK_a = -\log_{10}K_a \quad\text{e}\quad K_a = 10^{-pK_a}.
Sim, de modo análogo vale para K_b e pK_b:
pK_b = -\log_{10}K_b \quad\text{e}\quad K_b = 10^{-pK_b}.

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