Com relação aos fatores que influenciam na velocidade de uma reação responda:
Um técnico de laboratório depositou 5 g de um comprimido efervescente inteiro e um triturado, em béqueres diferentes contendo água a 25^{\circ} \mathrm{C}. Qual se dissolverá mais rápido o inteiro ou o triturado? Justifique.

Passo 1

O enunciado diz que um técnico depositou 5\\ \mathrm{g} de um comprimido efervescente inteiro em um béquer com água a 25^\circ\mathrm C e, em outro béquer também a 25^\circ\mathrm C, depositou 5\\ \mathrm{g} do mesmo comprimido já triturado. A pergunta é: qual deles se dissolverá mais rápido? Vamos usar os conceitos de velocidade de reação e fatores que a influenciam (temperatura, concentração, agitação e área superficial).

Passo 2

Como a temperatura 25^\circ\mathrm C e a massa total de soluto 5\\ \mathrm{g} são iguais em ambos os béqueres, os fatores que podem diferir são a agitação (pressupondo-se semelhante) e a área superficial. A agitação natural deve ser parecida, então o que muda de fato é a área superficial de contato entre o comprimido e a água.

Passo 3

Quando trituramos o comprimido, fragmentamos sua massa em muitos grãos menores, o que aumenta significativamente a área de superfície total exposta ao solvente. Em contraste, o comprimido inteiro apresenta uma área de superfície muito menor, pois está todo concentrado num único bloco.

Passo 4

Pela teoria das colisões, a velocidade de dissolução (que é um tipo de reação heterogênea sólido-líquido) depende do número de colisões efetivas por unidade de tempo entre as moléculas de água e as moléculas do comprimido. Quanto maior a área de contato, maior o número de colisões por segundo e, portanto, mais rápida é a dissolução.

Resposta

O comprimido triturado se dissolverá mais rápido, pois a maior área superficial aumenta a taxa de colisões entre soluto e solvente, acelerando a dissolução.

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