Com relação aos fatores que influenciam na velocidade de uma reação responda:
Um técnico de laboratório depositou 5 g de um comprimido efervescente inteiro e um triturado, em béqueres diferentes contendo água a
. Qual se dissolverá mais rápido o inteiro ou o triturado? Justifique.
Um técnico de laboratório depositou 5 g de um comprimido efervescente inteiro e um triturado, em béqueres diferentes contendo água a
Passo 1
O enunciado diz que um técnico depositou
de um comprimido efervescente inteiro em um béquer com água a
e, em outro béquer também a
, depositou
do mesmo comprimido já triturado. A pergunta é: qual deles se dissolverá mais rápido? Vamos usar os conceitos de velocidade de reação e fatores que a influenciam (temperatura, concentração, agitação e área superficial).
Passo 2
Como a temperatura
e a massa total de soluto
são iguais em ambos os béqueres, os fatores que podem diferir são a agitação (pressupondo-se semelhante) e a área superficial. A agitação natural deve ser parecida, então o que muda de fato é a área superficial de contato entre o comprimido e a água.
Passo 3
Quando trituramos o comprimido, fragmentamos sua massa em muitos grãos menores, o que aumenta significativamente a área de superfície total exposta ao solvente. Em contraste, o comprimido inteiro apresenta uma área de superfície muito menor, pois está todo concentrado num único bloco.
Passo 4
Pela teoria das colisões, a velocidade de dissolução (que é um tipo de reação heterogênea sólido-líquido) depende do número de colisões efetivas por unidade de tempo entre as moléculas de água e as moléculas do comprimido. Quanto maior a área de contato, maior o número de colisões por segundo e, portanto, mais rápida é a dissolução.
Resposta
O comprimido triturado se dissolverá mais rápido, pois a maior área superficial aumenta a taxa de colisões entre soluto e solvente, acelerando a dissolução.