Em relação às partículas que os formam, em que os átomos de ferro simbolizados por 26Fe54 e 26Fe56 são diferentes?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pergunta sobre como os átomos de ferro representados por ^54Fe^26 e ^56Fe^26 são diferentes em relação às partículas que os formam. Vamos trabalhar com conceitos de química nuclear, especialmente sobre isótopos, e precisaríamos entender bem o que são prótons e nêutrons para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa cada parte da notação ^AX^Z. Aqui, A é o número de massa, que é a soma de prótons e nêutrons no núcleo. Z é o número atômico, que representa o número de prótons.

Passo 3

Vamos analisar o ^54Fe^26. O número atômico Z = 26 indica que há 26 prótons no núcleo do átomo de ferro. O número de massa A = 54 nos diz que a soma de prótons e nêutrons é 54. Para encontrar o número de nêutrons ( N), usamos a fórmula:
N = A - Z = 54 - 26 = 28
Então, ^54Fe^26 tem 26 prótons e 28 nêutrons.

Passo 4

Agora, vamos para o ^56Fe^26. Mantendo Z = 26 prótons, e com A = 56:
N = A - Z = 56 - 26 = 30
Portanto, ^56Fe^26 tem 26 prótons e 30 nêutrons.

Passo 5

Comparando os dois átomos, ambos têm o mesmo número de prótons (26), o que significa que são ambos átomos de ferro. Porém, eles diferem no número de nêutrons: ^54Fe^26 tem 28 nêutrons, enquanto ^56Fe^26 tem 30 nêutrons. Essa diferença no número de nêutrons faz com que sejam isótopos diferentes de ferro.

Resposta

Os átomos de ^54Fe^26 e ^56Fe^26 são isótopos de ferro que possuem o mesmo número de prótons (26) mas diferem no número de nêutrons: ^54Fe^26 tem 28 nêutrons e ^56Fe^26 tem 30 nêutrons.

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