Em relação às partículas que os formam, em que os átomos de ferro simbolizados por 26Fe54 e 26Fe56 são diferentes?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pergunta sobre como os átomos de ferro representados por
e
são diferentes em relação às partículas que os formam. Vamos trabalhar com conceitos de química nuclear, especialmente sobre isótopos, e precisaríamos entender bem o que são prótons e nêutrons para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa cada parte da notação
. Aqui,
é o número de massa, que é a soma de prótons e nêutrons no núcleo.
é o número atômico, que representa o número de prótons.
Passo 3
Vamos analisar o
. O número atômico
indica que há 26 prótons no núcleo do átomo de ferro. O número de massa
nos diz que a soma de prótons e nêutrons é 54. Para encontrar o número de nêutrons (
), usamos a fórmula:
Então,
tem 26 prótons e 28 nêutrons.
Passo 4
Agora, vamos para o
. Mantendo
prótons, e com
:
Portanto,
tem 26 prótons e 30 nêutrons.
Passo 5
Comparando os dois átomos, ambos têm o mesmo número de prótons (26), o que significa que são ambos átomos de ferro. Porém, eles diferem no número de nêutrons:
tem 28 nêutrons, enquanto
tem 30 nêutrons. Essa diferença no número de nêutrons faz com que sejam isótopos diferentes de ferro.
Resposta
Os átomos de
e
são isótopos de ferro que possuem o mesmo número de prótons (26) mas diferem no número de nêutrons:
tem 28 nêutrons e
tem 30 nêutrons.