Represente as configurações eletrônicas dos seguintes complexos com base na TLV e TCC:
\left[\mathrm{Ni}\left(\mathrm{NH}{3}\right){6}\right]^{2+} (spin alto).
\left[\mathrm{Ni}\left(\mathrm{NH}{3}\right){6}\right]^{2+} (spin alto).
Passo 1
O enunciado pede a configuração eletrônica de
usando a Teoria do Campo Cristalino (TCC) e a Teoria Ligante de Valência (TLV). Como o complexo é octaédrico e de spin alto, vamos (
) obter a configuração de
, (
) aplicar o modelo de TCC para ver como os elétrons se distribuem nos orbitais
e
, e (
) usar a TLV para determinar o tipo de hibridação do íon metálico.
Passo 2
Determinar a configuração eletrônica de
.
Átomo neutro de níquel:
Ao formar , perdem-se os dois elétrons
, ficando
.
Átomo neutro de níquel:
Ao formar
Passo 3
Aplicar a Teoria do Campo Cristalino em geometria octaédrica.
. Os seis ligantes
geram um campo octaédrico.
. Os cinco orbitais
se dividem em três de menor energia (
) e dois de maior energia (
).
. Como
é um campo fraco (spin alto), o parâmetro de emparelhamento
fica maior que a separação
.
. Com
, preenche-se primeiro
(
elétrons) e depois
(
elétrons), sem emparelhar além do necessário.
Portanto, em TCC a distribuição é
com elétrons desemparelhados (S
).
com
Passo 4
Aplicar a Teoria Ligante de Valência para obter a hibridação.
. Em spin alto, os
d internos já estão ocupados por
elétrons e não podem ser usados para hibridação.
. Para acomodar seis ligantes, o níquel utiliza os orbitais
,
e dois orbitais
.
. A hibridação resultante é
.
Resposta
TCC:
(alto spin,
elétrons desemparelhados)
TLV: hibridação
TLV: hibridação