© represente a estrutura de Lewis do
e descreva sua geometria eletrônica e molecular com base no modelo VSEPR.
Passo 1
Resumo da questão: precisamos desenhar a estrutura de Lewis do ClF₃ e, com base no modelo VSEPR, dizer qual é a geometria eletrônica e a geometria molecular.
Conteúdo: teoria da estrutura de Lewis (contagem de elétrons de valência e distribuição em pares ligados e isolados) e modelo VSEPR (distribuição de pares eletrônicos para minimizar repulsões).
Conteúdo: teoria da estrutura de Lewis (contagem de elétrons de valência e distribuição em pares ligados e isolados) e modelo VSEPR (distribuição de pares eletrônicos para minimizar repulsões).
Passo 2
Contagem de elétrons de valência
- Cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência.
- Cada Flúor (F) tem 7 elétrons de valência e há 3 átomos de F, totalizando 3 × 7 = 21.
- Total de elétrons disponíveis: 7 + 21 = 28 elétrons.
Passo 3
Esqueleto da molécula
Colocamos o Cl no centro (porque é menos eletronegativo que o F) e ligamos cada F a ele com uma ligação simples:
F – Cl – F
|
F
Colocamos o Cl no centro (porque é menos eletronegativo que o F) e ligamos cada F a ele com uma ligação simples:
F – Cl – F
|
F
Cada ligação simples usa 2 elétrons; temos 3 ligações → 3 × 2 = 6 elétrons usados. Ainda restam 28 – 6 = 22 elétrons para distribuir como pares isolados.
Passo 4
Distribuição dos pares isolados
- Complete o octeto de cada F com 3 pares isolados (3 × 6 = 18 elétrons).
- Sobra 22 – 18 = 4 elétrons que vão no Cl (2 pares isolados).
Logo, o Cl fica com 3 pares ligantes e 2 pares isolados.
Passo 5
Aplicando o VSEPR
- Total de “domínios eletrônicos” no Cl = 3 ligações + 2 pares isolados = 5.
- Geometria eletrônica (distribuição dos 5 domínios) = bipirâmide trigonal.
- Os 2 pares isolados ocupam as posições equatoriais (menos repulsão), sobrando 3 ligações: forma molecular em “T” (T-shaped).
Resposta
Estrutura de Lewis (em LaTeX):
Geometria eletrônica: bipirâmide trigonal
Geometria molecular: forma em T (T-shaped)
Geometria molecular: forma em T (T-shaped)