Represente as estruturas de Lewis dos íons e moléculas a seguir, calcule as cargas formais dos átomos e indique quando houver estrutura de ressonância:
\mathrm{NH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{NH}_{3}, o cálculo das cargas formais dos átomos e indicação de eventual ressonância. O conteúdo envolve: contagem de elétrons de valência, montagem da estrutura de Lewis, cálculo de carga formal e análise de ressonância.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência disponíveis:
– Nitrogênio N tem 5 elétrons de valência.
– Cada hidrogênio H tem 1 elétron de valência e há 3 átomos de H.
Total de elétrons de valência:
5 + 3\times1 = 8.

Passo 3

Definimos o esqueleto: o átomo central é o N, ligado aos três hidrogênios. Escrevemos três pares de elétrons para formar as ligações \mathrm{N–H}, usando 3\times2=6 elétrons.

Passo 4

Distribuímos os elétrons restantes: de 8 elétrons totais já usamos 6 nas ligações, sobram 2 elétrons, que serão colocados como par livre no N. Assim, N fica com um lone pair.

Passo 5

Calculamos as cargas formais. A fórmula geral é
\text{carga formal} = V - N_{\text{n\~ao}}\;-\;\tfrac{1}{2}N_{\text{ligações}},çõ
onde V é elétrons de valência, N_{\text{n\~ao}} é elétrons não ligantes e N_{\text{ligações}}çõ é elétrons em ligações.
– Para cada H: V=1, N_{\text{n\~ao}}=0, N_{\text{ligações}}=2çõ, logo
\text{CF}(H)=1-0-\tfrac{1}{2}\times2=0.
– Para N: V=5, N_{\text{n\~ao}}=2, N_{\text{ligações}}=6çõ, logo
\text{CF}(N)=5-2-\tfrac{1}{2}\times6=0.

Passo 6

Não há estruturas de ressonância para \mathrm{NH}_{3} porque não existem múltiplas maneiras de realocar pares ligantes ou não ligantes que mantenham uma ligação simples N–H e satisfaçam octeto.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{NH}_{3} é:
\begin{array}{c} \;\;:\!\!N\!\!:\; \\[-0.5em] \bigl\lvert\;\;|\;\;\bigr\lvert \\[-0.2em] H\quad H\quad H \end{array}
Em que o N possui um par livre (dots) e três ligações simples a H. Todas as cargas formais são zero, e não há ressonância.]

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