Questăo 2: (7,5 pontos)
O besouro bombardeiro usa como mecanismo de defesa uma reação quimica que converte a hidroquinona
\left(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{4}(\mathrm{OH})_{2}\right) em quinona
\left(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{4} \mathrm{O}_{2}\right) juntamente com a decomposiçăo do peróxido de hidrogênio, como mostra a equação quimica balanceada abaixo:
\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{4}(\mathrm{OH})_{2(a q)}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2(a q)} \rightarrow \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{4} \mathrm{O}_{2(a q)}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\theta}
A quinona produzida è expelida pelo besouro com alta temperatura e funciona como um repelente mortal para os predadores.
a) Calcule a variação de entalpia da reaçâo quimica que o besouro bombardeiro realiza.
Dados:
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\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{4}(\mathrm{OH})_{2(a q)} \rightarrow \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{4} \mathrm{O}_{2(a q)}+\mathrm{H}_{2(q)} |
\Delta \mathrm{H}^{0}=+177,0 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1} |
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\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{m}+1 / 2 \mathrm{O}_{2(q)} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2(a q)} |
\Delta \mathrm{H}^{0}=+94,6 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1} |
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\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(q)} \rightarrow \mathrm{H}_{2(q)}+1 / 2 \mathrm{O}_{2(q)} |
\Delta \mathrm{H}^{0}=+285,5 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1} |
\square
b) Sobre essa reação, fez-se a seguinte afirmativa : “O jato de quinona expelido pelo besouro é quente pois o processo é endotérmico.” Ela é verdadeira ou falsa? Justifique.
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