A respeito do parâmetro De, responda:
a) Qual seu significado?
b) Discuta como este parâmetro varia em função do estado de oxidação.
c) Discuta como este parâmetro varia em função da localização no período 3d, 4d e 5 d na tabela periódica.

Passo 1

Vamos resolver o exercício sobre o parâmetro De. Esse parâmetro está relacionado à Química de Coordenação, especificamente ao Campo de Ligantes em complexos metálicos. Para responder às perguntas, vamos precisar entender o que é De, como ele varia com o estado de oxidação do metal central e como sua variação se comporta ao longo dos elementos dos períodos 3d, 4d e 5d da tabela periódica.

Passo 2

a) Qual o significado de De?
De representa a diferença de energia entre os orbitais d em um complexo octaédrico. Quando ligantes se aproximam de um íon metálico, eles causam a separação dos níveis de energia dos orbitais d, formando dois conjuntos de orbitais: os orbitais t2g (de menor energia) e os orbitais eg (de maior energia). A diferença de energia entre esses dois conjuntos é chamada de campo de cristal ou parâmetro de campo de cristal, denotado por De.

Passo 3

b) Como De varia em função do estado de oxidação?
À medida que o estado de oxidação do metal central aumenta, a carga positiva do íon metálico também aumenta. Isso faz com que os ligantes sejam atraídos com mais força, aumentando a interação entre os ligantes e os orbitais d do metal. Como resultado, a separação de energia De aumenta. Portanto, há uma relação direta: quanto maior o estado de oxidação, maior o valor de De.

Passo 4

c) Como De varia em função da localização no período 3d, 4d e 5d na tabela periódica?
Os elementos dos períodos 4d e 5d têm orbitais d mais espaçados devido ao aumento do número de camadas eletrônicas, o que resulta em orbitais d mais extensos e menos contraídos em comparação com os do período 3d. Isso diminui a sobreposição com os ligantes, reduzindo a interação e, consequentemente, o valor de De. Assim, para uma mesma configuração de ligantes e estado de oxidação, os complexos dos metais 5d terão De menores que os de 4d, que por sua vez terão De menores que os de 3d.

Resposta

a) De representa a diferença de energia entre os orbitais t2g e eg em um complexo octaédrico.
b) À medida que o estado de oxidação do metal aumenta, De também aumenta.
c) De diminui conforme nos períodos 3d, 4d e 5d os orbitais d se tornam mais extensos, reduzindo a separação de energia.

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