Responda a cada pergunta seguinte:
Entre os elementos S , Se e Cl , qual tem o maior raio atômico? Justifique.
Qual é maior, Cl ou Cl -? Justifique.
Qual deve ter a maior diferença entre a primeira e segunda energias de ionização: Si,
ou Mg ? Justifique.
Dados: Números atômicos:
.
Qual é maior, Cl ou Cl -? Justifique.
Qual deve ter a maior diferença entre a primeira e segunda energias de ionização: Si,
Dados: Números atômicos:
Passo 1
O enunciado pede três comparações baseadas em tendências periódicas de raios atômicos e energias de ionização. O conteúdo envolve:
- Variação do raio atômico dentro de um grupo (aumenta para baixo) e de um período (diminui da esquerda para a direita).
- Efeito de ganhar um elétron no raio do ânion (ele aumenta).
- Salto na segunda energia de ionização quando a remoção do segundo elétron quebra a configuração de gás nobre.
Passo 2
Entre S
, Se
e Cl
:
– Todos estão no mesmo período 3 e 4: S e Cl no período 3, Se no período 4.
– Dentro de um grupo, o raio atômico aumenta para baixo.
Logo, Se (período 4) > S (período 3, grupo 16) > Cl (período 3, grupo 17).
– Todos estão no mesmo período 3 e 4: S e Cl no período 3, Se no período 4.
– Dentro de um grupo, o raio atômico aumenta para baixo.
Logo, Se (período 4) > S (período 3, grupo 16) > Cl (período 3, grupo 17).
Passo 3
Comparando Cl e C
:
– C tem o mesmo número de prótons que Cl, mas um elétron a mais, o que aumenta a repulsão eletrônica e reduz o efeito de contração nuclear.
Portanto, .
– C
Portanto,
Passo 4
Para saber qual elemento (Si, Na, P ou Mg) tem a maior diferença
, buscamos aquele cujo segundo elétron removido sai de uma configuração de gás nobre resultante da primeira ionização.
– Na :
que é configuração de Ne; a remoção do segundo elétron quebra esse gás nobre ⇒ grande salto.
– Mg :
e depois
. Aqui o salto ocorre na terceira IE, não na segunda tão grande quanto em Na.
– Si e P não atingem configuração de gás nobre logo após a primeira remoção, então seu salto I –I
é menor.
– Na
– Mg
– Si e P não atingem configuração de gás nobre logo após a primeira remoção, então seu salto I
Passo 5
Conclusão:
– Maior raio atômico entre S, Se e Cl: Se.
– Maior raio: C ou Cl? C
.
– Maior diferença : Na.
– Maior raio atômico entre S, Se e Cl: Se.
– Maior raio: C
– Maior diferença
Resposta
(a) Se é o maior raio atômico, pois desce no grupo.
(b) é maior que Cl, pela repulsão adicional do elétron.
(c) Na, pois após a primeira ionização atinge configuração de gás nobre e a segunda remoção exige um salto grande de energia.
(b)
(c) Na, pois após a primeira ionização atinge configuração de gás nobre e a segunda remoção exige um salto grande de energia.