Responda as questões de 24 a 28
As ligações secundárias são forças intermoleculares mais fracas do que as primárias, mas desempenham um papel crucial em várias propriedades dos materiais. Os
principais tipos de ligações secundárias incluem forças de van der Waals, ligações de hidrogênio e forças dipolo-dipolo.
Questão 24
Classificação das Ligações: Identifique o tipo de ligação secundária descrito em cada caso abaixo:
A interação ocorre entre moléculas polares devido à atração entre polos opostos.
principais tipos de ligações secundárias incluem forças de van der Waals, ligações de hidrogênio e forças dipolo-dipolo.
Questão 24
A interação ocorre entre moléculas polares devido à atração entre polos opostos.
Passo 1
O enunciado pede que eu identifique qual tipo de ligação secundária (força intermolecular) está sendo descrita.
Informações dadas no enunciado que são relevantes: a interação ocorre entre moléculas polares e se deve à atração entre polos opostos dessas moléculas.
Informações dadas no enunciado que são relevantes: a interação ocorre entre moléculas polares e se deve à atração entre polos opostos dessas moléculas.
Passo 2
Entendendo o que é “molécula polar”: uma molécula é polar quando há uma distribuição desigual de elétrons entre seus átomos, geralmente por diferença de eletronegatividade entre átomos ligados, e pela geometria da molécula. Isso cria um dipolo elétrico, isto é, uma extremidade com carga parcial positiva (
) e outra com carga parcial negativa (
). Exemplo simples: a molécula de
tem
com carga parcial
e
com
.
Passo 3
O que são forças dipolo–dipolo: são atrações eletrostáticas entre o polo positivo (
) de uma molécula polar e o polo negativo (
) de outra molécula polar. Essas forças aparecem quando moléculas com dipolos permanentes se aproximam e se orientam de modo que polos opostos fiquem próximos, reduzindo a energia do sistema pela atração elétron‑sérica entre cargas parciais.
Passo 4
Como distinguir dipolo–dipolo de outras ligações secundárias (dica de prova):
- Forças de London (dispersion): existem entre todas as moléculas, são causadas por flutuações momentâneas de carga e são dominantes em moléculas apolares.
- Ligações de hidrogênio: são um caso especial e relativamente forte de interação entre dipolos, ocorrendo quando um
ligado a , ou interage com um par de elétrons não ligantes em outra molécula. Se o enunciado menciona explicitamente ligado a , trate como ligação de hidrogênio, não apenas dipolo–dipolo. - Se o enunciado diz só “moléculas polares” e “atração entre polos opostos”, sem falar em
ligado a , então é dipolo–dipolo.
Passo 5
Exemplos rápidos para fixar:
-
: interação típica dipolo–dipolo entre moléculas vizinhas. -
e (formalina): também apresentam dipolos permanentes e interações dipolo–dipolo. -
: é polar, mas sua interação principal é ligação de hidrogênio (mais forte que dipolo–dipolo simples) — atenção à diferença na prova.
Passo 6
Resumo de identificação para a prova (truque prático): ao ver “moléculas polares” + “atração entre polos opostos”, responda “dipolo–dipolo”, a não ser que o enunciado cite explicitamente a presença de
ligado a
,
ou
(nesse caso, é ligação de hidrogênio).
Resposta
Forças dipolo–dipolo (interações dipolo–dipolo).