Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte quadro:
Modelo <br> Atômico Características
Dalton Atomos maciços e indivisíveis.
Thomson Elétron, de carga negativa, incrustado em <br> uma esfera de carga positiva. A carga <br> positiva está distribuida, <br> homogeneamente, por toda a esfera.
Rutherford Elétron, de carga negativa, em órbita em <br> torno de um núcleo central, de carga <br> positiva. Não há restric̃ão quanto aos <br> valores dos raios das órbitas e das energias <br> do elétron.
Bohr Elétron, de carga negativa, em órbita em <br> torno de um núcleo central, de carga <br> positiva. Apenas certos valores dos raios <br> das órbitas e das energias do elétron são <br> possíveis.
Qual modelo atômico considera que o átomo é formado por um núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor em órbitas específicas?

Passo 1

Beleza, o enunciado mostra um quadro resumindo quatro modelos atômicos (Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr) e pergunta: “Qual desses modelos considera que o átomo é formado por um núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor em órbitas específicas?”
Conteúdo: teoria dos modelos atômicos e quantização de órbitas.
O que precisamos: identificar as características de Rutherford e de Bohr e ver qual delas impõe “órbitas específicas” (quantizadas).

Passo 2

Vamos lembrar rapidinho:
  • Rutherford propôs núcleo positivo e elétrons circulando, mas permitia QUALQUER raio e QUALQUER energia para essas órbitas (ainda era tudo contínuo).
  • Bohr pegou o modelo de Rutherford e adicionou uma “regrinha mágica”: as órbitas só podem ter certos tamanhos e certas energias. Ele disse que o momento angular do elétron só valia: L = me,v,r = nhbar, n = 1,2,3,dotsIsso faz com que a energia do elétron também só possa ser En = -13,6 eVn^2,ou seja, não é qualquer valor, e sim uma lista de níveis bem definidos.

Resposta

O modelo de Bohr.

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