Sabe-se que a atmosfera do nosso planeta é composta por uma mistura gasosa que apresenta, por exemplo, os gases \mathrm{CH}_{4}, \mathrm{O}_{3} e \mathrm{SO}_{3}. As moléculas desses gases, respectivamente, apresentam quais geometrias moleculares?
a. Tetraédrica, Trigonal e Trigonal.
b. Trigonal, Angular e Tetraédrica.
c. Trigonal, Linear e Angular.
d. Tetraédrica, Angular e Trigonal.
e. Nda.

Passo 1

O enunciado pergunta as geometrias moleculares de \mathrm{CH}_{4}, \mathrm{O}_{3} e \mathrm{SO}_{3}. O conteúdo envolvido é a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR), em que contamos pares ligantes e não ligantes ao redor do átomo central para determinar a forma molecular.

Passo 2

Em \mathrm{CH}_{4} o átomo de carbono central forma quatro ligações simples com quatro átomos de hidrogênio e não possui pares isolados. O número de regiões de densidade eletrônica é 4, o que, segundo VSEPR, confere geometria tetraédrica.

Passo 3

Em \mathrm{O}_{3} o átomo de oxigênio central faz duas ligações (uma simples e uma dupla) e possui um par isolado de elétrons. O número total de regiões de densidade eletrônica é 3, mas com um par isolado a forma molecular é angular (dobrada), não trigonal plana.

Passo 4

Em \mathrm{SO}_{3} o enxofre central forma três ligações duplas com oxigênios e não possui pares isolados. São 3 regiões de densidade eletrônica e nenhuma delas isolada, resultando em geometria trigonal plana.

Passo 5

Portanto, as geometrias são, respectivamente, tetraédrica, angular e trigonal, o que corresponde à alternativa

Resposta

d. Tetraédrica, Angular e Trigonal.

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